Dalam kimia, senyawa ionik adalah senyawa kimia di mana ada ion yang terikat dalam struktur bertingkat melalui ikatan ion. Untuk mempromosikan senyawa ionik, Anda memerlukan setidaknya satu logam dan satu nonlogam. Unsur logam umumnya merupakan ion bermuatan positif (kation), dan unsur nonlogam adalah ion bermuatan negatif (anion).
Ion-ion yang masuk dalam komposisi senyawa ionik dapat berupa atom sederhana, seperti yang terjadi pada garam meja (Na + Cl – ) atau gugus yang lebih kompleks seperti yang terjadi pada Kalsium Karbonat (Ca 2+ CO 3 2- ).
Sementara itu, hanya atom atau gugus yang bermuatan positif atau negatif karena ketidakseimbangan jumlah proton atau elektron yang dianggap sebagai ion.
Oleh karena itu, ikatan ionik, agar terjadi tarik-menarik elektrostatik, harus memiliki setidaknya satu muatan positif dan satu muatan negatif. Daya tarik antar ion ini merupakan daya tarik yang kuat, yang menentukan sifat fisik senyawa tersebut.
Setelah ikatan antara ion terbentuk, senyawa yang dihasilkan memperoleh netralitas.
Saat gaya tarik menarik antara ion terjadi ke segala arah, lapisan yang disebut kisi kristal terbentuk .
Rumus kimia senyawa ionik hanya diwakili oleh komposisi minimal.
Misalnya, rumus natrium klorida (garam meja), yang kisi kristalnya ditunjukkan pada gambar yang kami tunjukkan, diwakili hanya oleh NaCl, yang menunjukkan bahwa proporsi minimum antara ion struktur adalah ion natrium untuk ion klorin.
Sifat zat ionik
Beberapa sifat senyawa ionik adalah:
Temperatur leleh dan titik didih yang tinggi, umumnya disebabkan oleh gaya tarik menarik antar ion yang tinggi. Akibatnya, mereka adalah padatan keras dan umumnya membentuk struktur kristal pada suhu kamar.
Mereka adalah konduktor listrik yang mengerikan ketika mereka tidak dilarutkan atau dilebur dalam zat lain. Ketika padat, mereka membentuk struktur yang sangat kaku yang tidak memberikan mobilitas untuk ion. Ketika mereka sudah larut atau cair, ion memiliki mobilitas untuk menghantarkan arus.
Kacamata kering tidak menghantarkan listrik kecuali jika rusak. Mereka adalah konduktor yang baik ketika dilarutkan atau dilebur.
Mereka dapat larut dalam air (atau pelarut lain) atau tidak, tergantung pada Gibbs Free Energy, Solvation energy dan Lattice Energy.