Kamu tahu elektron valensi? Apabila dari kamu-kamu banyaka yang belum mengetahuinya. Di bawah ini akan disajikan secara singkat mengenai apa pengertian elektron valensi.
Yang dimaksud Elektron valensi adalah elektron yang terletak di kulit terluar atom. Mengapa elektron-elektron ini istimewa? Karena ketika dua atom berinteraksi, elektron di kulit terluar adalah yang pertama bersentuhan satu sama lain dan adalah yang menentukan bagaimana atom akan bereaksi dalam reaksi kimia.
Dalam ilmu kimia, elektron valensi adalah elektron pada kelopak terluar yang terhubung dengan suatu atom, dan dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia jika kelopak terluar belum penuh. Dalam ikatan kovalen tunggal, kedua atom yang berikatan menymbangkan satu elektron valensi untuk membentuk pasangan bersama. Kehadiran elektron valensi dapat menentukan sifat kimia unsur, seperti valensinya—yang menentukan apakah dapat berikatan dengan unsur lain dan, jika dapat, seberapa cepat dan seberapa banyak ia dapat berikatan. Untuk unsur golongan utama, elektron valensi hanya dapat ada di kelopak elektron terluar; pada logam transisi, elektron valensi dapat juga berada di kelopak dalam.
Untuk atom oksigen, Anda dapat melihat bahwa kulit terluar memiliki 6 elektron, sehingga oksigen memiliki 6 elektron valensi. Sel terluar Neon memiliki 8 elektron. Oleh karena itu Neon memiliki 8 elektron valensi.
Cangkang atom hanya dapat menampung begitu banyak elektron. Setiap shell memiliki sejumlah subkel (s, p, d, dll) yang memiliki sejumlah orbital. Setiap orbital dapat menampung 2 elektron. Shell pertama memiliki satu subkulit, yang memiliki satu orbital, sehingga dapat menahan 2 elektron. Jumlah total elektron yang dapat dimiliki oleh setiap shell adalah:
- Shell 1 – memiliki subkulit, yang memiliki satu orbital. Oleh karena itu dapat menahan 2 elektron.
- Shell 2 – memiliki subkulit dan p. p memiliki 3 orbital, sehingga dapat menampung 6 elektron. Tambahkan dua subkulit yang dapat ditahan, dan kita tahu bahwa shell 2 dapat menahan 8 elektron total
- Shell 3 – memiliki subshells s, p, dan d. d memiliki 5 orbital, sehingga dapat menahan 10 elektron. Shell 3 dapat menampung total 18 elektron.
Ambil magnesium, yang memiliki total 12 elektron. Jika kita menggambar elektron untuk magnesium, Anda akan memiliki 3 cangkang.
Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron merupakan susunan persebaran (distribusi) elektron-elektron dalam atom. Elektron hanya dapat berada pada lintasan peredaran elektron tertentu dalam atom, bergantung pada level energinya. Lintasan peredaran elektron ini disebut juga sebagai kulit elektron. Kulit elektron pertama yang terdekat dengan inti atom disebut kulit K, kemudian kulit kedua disebut kulit L, kulit ketiga disebut kulit M, dan seterusnya berurut berdasarkan alfabet.
Setiap kulit elektron hanya dapat terisi sejumlah tertentu elektron. Jumlah maksimum elektron yang dapat terisi pada kulit elektron ke-n adalah 2n2, di mana n adalah nomor kulit atau bilangan kuantum utama.
Elektron valensi adalah jenis elektron yang terdapat dalam sebuah atom yang bekerja untuk membantu dalam proses pembentukan ikatan kimia dengan atom lain. Elektron ini umumnya berada di kulit terluar dari atom. Selama reaksi kimia, elektron valensi pada atom bisa hilang atau diperoleh. Bagaimana elektron ini dadapat atau dilepas akan menentukan jenis ikatan dengan unsur lain dan sifat-sifat kimia yang akan dimilikinya. Elektron ini berada di kulit terluar dalam unsur kelompok utama.
Mereka juga dapat terjadi pada kulit bagian dalam dari logam transisi, seperti tembaga, besi, kromium dan mangan. Untuk menentukan berapa banyak elektron valensi yang hadir, para ilmuwan harus melihat pada kolom vertikal, yang merupakan kelompok tabel periodik, di mana unsur ini berada. Berapa banyak elektron valensi yang dimiliki unsur adalah jumlah satuan dari tiap digit kelompoknya. Pengecualian untuk ini adalah pada logam transisi dalam kelompok tiga sampai 12.
Ketika melihat unsur golongan utama, konfigurasi elektron membantu untuk menentukan jumlah elektron valensi, tetapi ini tidak berlaku untuk logam transisi. Hal ini karena logam ini tidak memiliki subkulit yang tidak lengkap dan energi umumnya dekat dengan (n + 1) elektron.
Untuk unsur golongan utama, elektron-elektron dalam kulit terluar merupakan elektron valensinya. Untuk logam transisi, beberapa elektron kulit yang lebih dalam juga merupakan elektron valensi. Kebanyakan atom yang mempunyai elektron valensi terisi penuh akan bersifat stabil dan sukar bereaksi.
Elektron valensi dapat menentukan bagaimana ciri-ciri kimia unsur tersebut dan apakah unsur tersebut dapat berikatan dengan yang lain atau tidak.
Elektron valensi memiliki kemampuan, seperti elektron dalam kulit yang lebih dalam, untuk menyerap atau melepas energi dalam bentuk foton. Terserapnya atau terlepasnya energi dapat membuat sebuah elektron berpindah (melompat) ke kulit yang lain atau bahkan terlepas dari atom dan kulit valensinya.