Asam belerang

The asam sulfat mungkin salah satu senyawa yang terkenal paling kimia populer berbicara, dan ini mungkin karena tinggi korosif yang keliru memberikan asam ketenaran khas. Ini adalah senyawa kimia yang paling banyak diproduksi di seluruh dunia, karena memiliki kegunaan yang tak terbatas, serta begitu banyak partisipasi dalam berbagai sintesis dan produksi dari begitu banyak produk atau senyawa kimia lainnya, sebenarnya ini adalah meteran yang digunakan untuk mengetahui kapasitas di tingkat industri. yang menghadirkan masing-masing negara.

Rumus kimianya adalah H2SO4 . Selain nama asam sulfat, mendapat nama lain yang lebih umum seperti minyak, spirit atau vitriol liquor, karena asal usul mineral dengan nama itu, mineral ini dianggap sebagai zat yang sangat penting dan bahkan dicoba untuk digunakan. sebagai batu filosof. Dalam kondisi normal itu dalam keadaan cair agregasi, menyajikan penampilan berminyak, memiliki daya larut dan tanpa pewarnaan.

Secara umum, asam sulfat biasanya dihasilkan dari SO2, melalui oksidasi berbagai nitrogen oksida yang ada dalam larutan. Selanjutnya, biasanya dilakukan prosedur yang meningkatkan konsentrasi asam senyawa.

Asam memiliki struktur tipe piramidal, di mana atom belerang terletak di tengah struktur dikelilingi oleh atom oksigen yang ditempatkan di ujung-ujungnya. Atom hidrogen di sisi lain mengikat oksigen melalui ikatan tipe ganda. Tergantung pada jenis larutan, hidrogen tersebut dapat dipisahkan. Ketika di hadapan air, asam sulfat memiliki perilaku asam yang kuat, menghasilkan hidrogen sulfat (anion), di disosiasi pertama, dan anion sulfat di disosiasi kedua. Perlu dicatat bahwa asam ini dalam kontak dengan air mengalami reaksi hebat, dengan pelepasan panas.

Asam sulfat terkait dengan Jabir ibn Hayyan, seorang alkemis Arab. Penemuan asam ini berasal dari abad ke-8. Sekitar abad ketiga belas, di Eropa teks-teks Arab yang membuat bentuk produksi asam sulfat populer, yang terdiri dari memperoleh zat dari mineral, pencampuran FeSO4 dan CuSO4 dengan air, sedang diterjemahkan. Selanjutnya campuran senyawa dipanaskan, yang terurai menjadi FeO dan CuO, menghasilkan air dan SO3, yang bila digabungkan menyebabkan pelarutan H2SO4. Pada awal abad ke-17, Johann Galuber, seorang ilmuwan Jerman, memperoleh asam sulfat dengan membakar belerang dengan KNO3. Saat kalium nitrat terurai, belerang berhasil secara bertahap mengoksidasi oksida belerang (VI), yang bila digabungkan dengan air, menghasilkan asam sulfat. Ini adalah metode yang pertama kali digunakan untuk membuat senyawa ini dalam skala besar, meskipun telah mengalami perbaikan untuk mendapatkan konsentrasi yang lebih tinggi dan hari ini kita dapat menemukan produk ini dalam konsentrasi dan kemurnian yang berbeda.

Ada dua metode utama untuk menghasilkan asam sulfat: memperoleh asam melalui ruang timbal dan melalui proses kontak. Proses tertua adalah ruang timbal, meskipun saat ini masih digunakan terutama untuk memproduksi pupuk, di sisi lain, berkat proses kontak, diperoleh asam pekat dan kemurnian tinggi. Dalam kedua prosedur SO2 dioksidasi dan dilarutkan dalam H2O.

Tidak diragukan lagi, cabang industri yang paling banyak menggunakan asam sulfat adalah industri pupuk. Kegunaan penting lainnya adalah partisipasi asam dalam pemurnian dalam industri minyak, dalam pembuatan pigmen, dalam memperoleh logam yang berbeda, dalam industri bahan peledak, detersives, plastik, dll. Penggunaan penting lainnya adalah sebagai media reaksi dalam produksi senyawa kimia organik lainnya dan dalam industri petrokimia. Proses yang kurang umum juga memerlukan partisipasi asam sulfat, seperti halnya dengan produksi beberapa tekstil, kayu atau kertas.

Proses pembuatan asam sulfat berbahaya, terutama karena panas yang dihasilkan dalam proses tersebut. Asam harus selalu dituangkan di atas air, dan tidak pernah sebaliknya, karena dengan cara ini kapasitas panas air dapat digunakan, tetapi sebaliknya, asam dapat menyebabkan percikan dan akan berbahaya.

Related Posts