Tidak dapat dikatakan bahwa asam dan basa bukanlah zat asing, kita semua menggunakannya setiap hari, dan tidak secara eksklusif digunakan di laboratorium seperti yang mungkin dipikirkan orang. Setiap hari kita menggunakan zat yang kegunaannya justru terletak pada seberapa asam atau basanya zat tersebut. Misalnya kita dapat menyebutkan beberapa makanan atau zat lain:
– Buah – buahan dan makanan yang umum digunakan: Banyak dari makanan ini mengandung asam dalam komposisinya. Misalnya jeruk, lemon, grapefruits dan umumnya yang dikenal sebagai buah jeruk mengandung asam sitrat, maka namanya. Buah-buahan lain seperti apel mengandung asam malat . Jika kita berbicara tentang yogurt, mereka mengandung asam laktat yang terkenal dan makanan asam lainnya yang paling unggul adalah cuka, yang dalam komposisinya mengandung asam asetat. Butanoat ( asam butirat , adalah komponen khas dalam mentega, atau makanan berlemak pada umumnya, baik yang berasal dari hewan maupun nabati. Asam tartarat adalah bagian dari anggur, dan merupakan komponen yang memberikan karakteristik keasaman itu. Ini hanya beberapa contoh, lebih banyak makanan untuk penggunaan sehari-hari, mengandung asam
– Asam klorida juga dikenal yang, bersama dengan zat lain, dapat ditemukan sebagai bagian dari jus lambung perut kita, di mana ia melakukan fungsi penting pencernaan makanan yang kita makan, dan juga bekerja dengan mengaktifkan enzim pencernaan.Penelitian telah dilakukan yang memperkirakan bahwa orang dewasa menghasilkan antara dua dan tiga liter jus lambung setiap hari, dengan pH asam sekitar 1,5, dengan konsentrasi 0,4%.Kita
dapat berbicara tentang asal-usulnya. dari asam ini, asam klorida dihasilkan dari reaksi metabolisme, yang menghasilkan ion H +, yang lolos ke lambung dari plasma darah. Langkah ini dikenal sebagai transpor zat aktif, dan dikatalisis oleh enzim. Di sisi lain, pada saat yang sama, untuk mempertahankan netralitas muatan tertentu, ion Cl- bergerak ke arah yang sama, dalam jumlah yang sama, yang menimbulkan pembentukan HCl. Ketika kita makan, kita merangsang sekresi ion H +, yang umumnya sebagian kecil diserap kembali di selaput lendir yang mengelilingi perut, membawa ion H + kembali ke plasma. Namun, jumlah asam klorida adalah mayoritas, berlebihan, yang menyebabkan ketidaknyamanan ketika terjadi pengembalian ion secara besar-besaran. Ketidaknyamanan ini dikenal sebagai mulas, yang sesaat berkurang dengan konsumsi antasida, yang menyebabkan konsentrasi ion H + saat ini menurun. Beberapa zat jenis ini menetralkan kelebihan HCl dalam jus lambung.
– Untuk produk pembersih , biasanya digunakan zat yang mengandung amonia (NH3) yang merupakan basa lemah. Di sisi lain, soda api atau natrium hidroksida adalah basa kuat yang sering digunakan untuk membersihkan pipa. Semua produk umumnya sangat terkonsentrasi, sehingga harus digunakan dengan hati-hati.
– Produk kebersihan tubuh , seperti sampo atau gel mandi, biasanya menunjukkan dengan jelas pH yang dikandungnya, karena keasaman zat ini dapat mempengaruhi kesehatan optimal kulit atau rambut kita. Rambut terdiri dari rantai protein panjang yang dihubungkan oleh tautan dari berbagai jenis. Ikatan yang paling lemah adalah ikatan hidrogen, karena mereka dapat dengan mudah diputus dengan membasahi rambut, meskipun biasanya terbentuk kembali saat mengering. Jika sampo memiliki pH kurang dari 4 atau lebih besar dari 8, itu akan mempengaruhi tingkat yang lebih besar atau lebih kecil dari ikatan yang ada dalam rantai protein, terutama jika sampo sangat basa, yang akan membuat rambut rapuh, menghilangkan lemak pelindung..dan itu akan mengeringkan kulit kepala. Oleh karena itu, pH sekitar 5 direkomendasikan untuk jenis produk ini. Secara umum, zat dan produk kebersihan pribadi yang sangat basa akan mengeringkan kulit.