Peringkat asam-basa , seperti yang telah dibahas dalam artikel sebelumnya, mengacu pada penentuan konsentrasi asam atau basa yang ada dalam larutan, dimulai dari nilai konsentrasi asam atau basa lain yang diketahui, berdasarkan selalu dalam reaksi netralisasi.
Nama yang diberikan untuk reaksi netralisasi tidak berarti bahwa larutan yang diperoleh tersebut sepenuhnya netral, atau sama saja, memiliki pH = 7, karena pH akan bergantung pada kemungkinan hidrolisis yang dilakukan. garam yang terbentuk dalam reaksi yang bersangkutan.
Titik ekivalen dalam penilaian asam lemah dan basa kuat terjadi ketika pH memiliki nilai lebih besar dari 7, karena garam yang terbentuk akan menyebabkan hidrolisis tipe basa .
Adalah umum untuk membingungkan istilah, titik ekivalen dan titik akhir reaksi,
Apa perbedaan mereka?
The Indikator r reaksi dikonsumsi segera setelah asam dalam larutan dikonsumsi, sebuah fakta yang tidak terjadi secara kebetulan, tetapi merupakan konsekuensi dari pilihan yang benar itu (indikator). Tidak semua indikator cocok untuk semua titrasi, indikator tersebut harus dipilih sesuai dengan rentang pH, dan perubahan warna (atau rentang pH di mana indikator berubah warna). Dalam kasus pH 7, ketika indikator berubah warna, kita akan tahu bahwa titik ekivalen telah tercapai.
Perubahan atau variasi warna tidak terjadi secara tiba-tiba, tetapi dilakukan secara bertahap seiring dengan perubahan pH sedikit demi sedikit, walaupun ada daerah-daerah dalam penilaian dimana pH berubah dari mendadak, dan hal ini terjadi pada daerah-daerah yang dekat dengan yang disebutkan di atas. titik ekivalen, dan di mana, dengan sedikit penambahan volume (hanya beberapa tetes), kita akan beralih dari memiliki warna yang menunjukkan bentuk asamnya, menjadi memiliki warna bentuk dasar.
Harus diingat bahwa pada titik ekivalen, jumlah atau jumlah mol basa yang ditambahkan, serta jumlah mol asam yang mula-mula ada dalam larutan, saling berhubungan, dan sering kali terjadi reaksi. mol demi mol.
Jadi, dalam hal ini akan terjadi bahwa:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l ), yang diketahui bahwa jumlah mol OH ^ – yang ditambahkan akan sama dengan jumlah mol asam, yang dengannya kita dapat dengan mudah menghitung konsentrasi larutan asam.
Dalam titrasi asam lemah dengan basa kuat , fenolftalein dapat berfungsi sebagai indikator , yang memiliki kisaran perubahan pH antara 8,3 dan 10,0, termasuk titik ekivalen dalam kisaran ini.
Pada golongan garam basa kuat dan asam lemah antara lain natrium karbonat (Na2CO3), natrium bikarbonat (NaHCO3), natrium asetat (CH3COONa), serta kalium sianida (KCN).
Kation natrium dan kalium berasal dari basa kuat, sedangkan anion CO3 ^ 2-, HCO3 ^ -, CN`-, dan CH3COO ^ -, berasal dari asam lemah seperti H2CO3, CH3COOH dan HCN.
Kita dapat mempertimbangkan kasus spesifik dari larutan natrium asetat berair . Pelarutan ionik garam dalam larutan total, terjadi mengikuti persamaan:
CH3COONa (s) → Na ^ + (aq) + CH3COO ^ – (aq)
- Autoionisasi air terjadi mengikuti reaksi kesetimbangan:
H2O (l) + H2O (l) H3O ^ + (aq) + OH ^ – (aq)
- Na^+ yang terhidrasi tidak akan bereaksi dengan air.
- CH3COOH, dihidrolisis mengikuti kesetimbangan:
CH3COO ^ – (aq) + H2O (aq) CH3COOH (aq) + OH ^ – (aq)
- Akibat konsentrasi ion OH ^ – larutan basa dan pH akan meningkat (pH lebih besar dari 7), menghasilkan larutan basa.
Singkatnya, karena reaksi hidrolisis anion, pelarutan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah selalu bersifat basa .