The asam perklorat adalah asam tunggal terkuat ada. Asam, ketika murni, berbentuk cair dan tidak berwarna, yang dapat meledak, tidak dapat diprediksi. Karena sifat pengoksidasi dan kandungan oksigennya yang tinggi, ketika bersentuhan dengan bahan, seperti kayu atau kertas, ia segera menghasilkan api.
Asam perklorat pekat, umumnya ada dalam larutan berair 60%, tidak umum digunakan sebagai asam; menjadi lebih umum penggunaannya sebagai zat pengoksidasi, ini menjadi karakteristik yang sangat kuat dari asam ini. Ini digunakan untuk mengoksidasi paduan logam, agar dapat menganalisis ionnya.
Untuk bekerja dengan asam, perlu menggunakan tudung khusus. Sebaliknya, ketika memperlakukan asam perklorat dalam larutan larutan dingin, relatif aman.
Natrium perklorat dibuat pada tingkat industri melalui oksidasi elektrolitik natrium klorat:
Anoda : ClO3 ^ – (aq) + H2O (l) → ClO4 ^ – (aq) + 2 H ^ + (aq) + 2 e ^ –
Katoda: 2H ^ + (aq) + 2 e ^ – → H2 (g )
Kelarutan garam logam alkali lebih rendah ketika ukuran kation meningkat. Artinya, semakin besar kation, semakin banyak energi kisi kristal yang mereka miliki. Dengan cara ini, kita dapat mengatakan bahwa kalium perklorat cukup sulit larut. Di sisi lain, perak perklorat sangat larut, mampu melarutkan setengah kilo hanya dalam 100 ml air. Kelarutan perak perklorat dalam pelarut organik yang memiliki polaritas rendah juga sangat tinggi. Oleh karena itu, hanya perlu mengatasi gaya tarik dipol yang tak terelakkan untuk dapat melarutkan senyawa, di samping gaya tarik elektrostatik yang jauh lebih kuat daripada kisi kristal ionik, yang hanya dapat diatasi oleh pelarut yang cukup polar.
Kalium perklorat digunakan dalam pembuatan kembang api, dan terutama dalam pembuatan amonium perklorat, yang digunakan dalam pendorong roket padat serta zat pereduksi, seperti aluminium.
6 NH4 ClO4 (s) + 8 Al (s) → 4 Al2O3 (s) + 3 N2 (g) + 3 Cl2 (g) + 12 H2O (g)
Ketika peluncuran pesawat ulang-alik terjadi, total 850 ton senyawa tersebut dikonsumsi dalam setiap peluncuran, dan konsumsinya, di Amerika Serikat saja, adalah 30.000 ton.
Di sisi lain, amonium perklorat, jika dipanaskan di atas 200ºC, terurai:
2 NH4ClO4 (s) → N2 (g) + Cl2 (g) + 2 O2 (g) + 4 H2O (g)
Senyawa ini sangat penting untuk misi militer dan ruang angkasa, tetapi di Amerika Serikat hanya ada dua pabrik produksi, sampai kecelakaan yang disebabkan pada tahun 1988, yang menghasilkan ledakan besar karena dekomposisi besar-besaran dari senyawa tersebut, selain kematian dan kehancuran yang tak terhitung banyaknya, sehingga pertanyaan tentang keselamatan diletakkan di atas meja, karena tidak mungkin membangun pabrik jenis ini di dekat kota, memperjelas kebutuhan untuk meningkatkan pabrik produksi agar dapat memenuhi semua permintaan tanpa bahaya.