The hidrogen adalah unsur kimia diwakili dengan huruf H, yang memiliki fisikokimia yang membuat fitur unsur:
- Konfigurasi elektronnya dalam keadaan dasar adalah 1s ^ 1
- Ukuran nya kecil
- Ini adalah unsur paling ringan dalam tabel periodik
Jadi, hidrogen seperti itu tidak cocok dengan baik ke dalam salah satu kelompok dalam tabel periodik, itulah sebabnya mengapa biasanya dianggap sebagai unsur terpisah, yang sering digunakan sebagai pengantar klasifikasi periodik.
Hidrogen dapat memperoleh atau kehilangan elektron, jadi:
- Dengan melepaskan elektron dari orbital 1s ^ 1, spesies kationik H ^ + diperoleh, jadi berikut ini dianggap: 1s ^ 1 – e → kation H ^ + , yang dalam hal ini akan memungkinkan kimianya mirip dengan itu dari logam alkali .
- Sebaliknya, dengan memperoleh elektron dari orbital 1s ^ 1, spesies anionik H ^ -, halida, diperoleh, dengan pertimbangan: 1s ^ 1 + e → anion H ^ – , ini membuat reaksi setara dengan yang terjadi dalam halogen, memperoleh konfigurasi elektron helium (1s ^ 2). Ion ini hanya ada dalam hidrida salin.
- Ia memiliki lapisan valensi setengah terisi, fakta umum dengan unsur-unsur kelompok karbon, mampu, seperti ini, untuk membentuk ikatan kovalen dengan polaritas yang berbeda, yang membuat banyak senyawa baik gas dan cair, dan bahwa kimia dari banyak senyawa tergantung sebagian besar dari sifat unsur yang hidrogen terikat.
Karakteristik ini membawa kita pada kesimpulan bahwa kimia hidrogen terletak di antara kelompok I dan VII.
Hidrogen atom dapat diperoleh dari molekul dihidrogen (H2) , yang terdiri dari dua atom hidrogen. Molekul ini adalah bentuk paling stabil dari unsur ini, dalam bentuk gas dalam kondisi normal.
Dari molekul hidrogen H2, atom hidrogen dapat diperoleh, mengikuti reaksi umum berikut:
H2 → 2H ΔH = + 434,1 KJ / mol.
Hidrogen atom juga dapat diperoleh, melalui busur listrik, dalam tabung pelepasan tekanan rendah, menyinari molekul hidrogen diatomik dengan radiasi UV dan elektroda Tungsten.
Atom hidrogen sangat reaktif, memiliki waktu paruh yang sangat singkat, sekitar 0,3 detik, dan juga menonjol karena sifat pereduksinya, mampu mereduksi logam, oksida dari nama logam, atau bahkan oksoanion bervalensi tinggi..menjadi MnO4 ^ -, yang berhasil direduksi menjadi Mn ^ 2 +.
Semua reaksi reduksi yang dihasilkan oleh hidrogen dapat dipercepat dengan adanya katalis logam dengan urutan sebagai berikut:
Pt> Pd> W> Fe> Cr> Ag> Cu> Pb> Hg
Rekombinasi 2H untuk menghasilkan pembentukan H2 menghasilkan panas rekombinasi sedemikian rupa sehingga cukup untuk menghasilkan suhu yang sangat tinggi, fakta yang membuat atom hidrogen berguna untuk proses pengelasan logam:
2H → H2 H = – 434,1 KJ / mol.
Atom hidrogen selalu ditemukan sebagai bagian dari molekul lain (seperti hidrida, asam, hidrokarbon, dll.) karena sulit untuk diisolasi, karena molekul dihidrogen yang paling sederhana dalam hal partisipasi berarti atom hidrogen.
Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di alam semesta, dan kemungkinan besar unsur-unsur lainnya telah terbentuk darinya, melalui proses fusi nuklir di bintang-bintang.
Tetapi di Bumi, kita menemukan hidrogen, hampir secara eksklusif dikombinasikan dengan unsur-unsur lain, seperti air, atau senyawa organik lainnya.