Aturan Slater adalah seperangkat aturan yang digunakan untuk menghitung muatan inti efektif pada elektron tertentu dalam atom polielektronik.
Elektron menyebabkan efek perisai pada yang lain, membuat gaya tarik yang diberikan oleh nukleus pada mereka lebih kecil. Aturan Slater menetapkan nilai perisai untuk setiap elektron yang merupakan bagian dari atom.
Nilai-nilai ini, ditambahkan, dikurangi dari nomor atom unsur, dan dengan demikian muatan inti efektif pada elektron yang dipelajari diperoleh.
Dengan cara ini kita harus:
Dimana Zeff adalah muatan inti efektif, Z nomor atom unsur dan s atau S atau σ , perisai konstan, yang diperoleh dengan menambahkan nilai-nilai perisai masing-masing elektron, menurut aturan Slater.
Aturan-aturan ini dirancang oleh John Slater, sekitar tahun 1930.
Hal pertama yang harus kita lakukan untuk menghitung konstanta pelindung menurut aturan ini, adalah menempatkan elektron atom pada orbital atom yang sesuai, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d , dll.
Kemudian kita harus:
* Setiap elektron dari golongan yang sama dengan yang dipelajari menyumbang 0,35 pada konstanta pelindung, kecuali dalam kasus golongan 1s, di mana elektron menyumbang 0,30.
* Jika kelompok yang dimiliki elektron yang dipelajari adalah s atau p , setiap elektron dari kelompok yang lebih rendah akan memberikan kontribusi 0,85 pada konstanta. Elektron pada tingkat di bawah yang tepat di bawah akan memberikan kontribusi 1,00 ke konstanta.
* Jika kelompok yang dimiliki elektron yang dipelajari adalah d atau f , setiap elektron dari tingkat yang lebih rendah semuanya akan berkontribusi 1,00 pada konstanta pelindung.
Di bawah ini kami mengamati aturan yang diwakili dalam tabel berikut:
Ambil contoh, atom besi yang nomor atomnya 26. Elektron-elektron dalam atom ini disusun dalam orbital sebagai berikut:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6 4s2.
Konstanta pelindung untuk salah satu elektron yang ditemukan pada tingkat 4s adalah sebagai berikut:
Elektron pada tingkat yang sama memberikan kontribusi 0,35
Elektron dalam orbital s dan p tingkat 3 masing-masing menyumbang 0,85.
Elektron pada orbital d masing-masing menyumbang 0,85.
Elektron pada level 2s, 2p dan 1s, masing-masing menyumbang 1,0 .
Jadi, menambahkan nilai yang kita miliki:
0,35 + (14 × 0,85) + (10 × 1) sama dengan 22,25
Muatan inti efektif untuk elektron 4s :
26 – 22,25 sama dengan 3,75