Sebelum menjelaskan konsep basa kuat, kita harus mendefinisikan apa yang disebut basa: Basa disebut zat apa pun yang ketika dilarutkan dalam air menyumbangkan ion OH – ke medium, misalnya natrium hidroksida NaOH:
NaOH ==> OH – + Na +
Istilah basa dan asam berlawanan. Untuk mengukur kebasaan suatu zat dalam media berair, digunakan konsep pOH, yang ditambahkan ke pH, hasilnya adalah 14. Oleh karena itu, pH sering digunakan untuk asam dan basa. Jika pH suatu zat di atas 7, maka itu dianggap basa.
Menurut teori basa dan asam Brönsted dan Lowry , yang mulai dikenal pada tahun 1923, basa adalah setiap zat yang mampu menerima proton (H + ). Definisi ini mencakup definisi sebelumnya, jika NaOH berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH-, ini mampu menerima proton, dan bertindak sebagai basa.
Menurut Lewis, basa adalah zat yang mampu melepaskan dua elektron (sepasang). Kita kembali ke contoh ion OH-, yang memiliki sepasang elektron bebas, oleh karena itu, ia juga termasuk dalam definisi basa ini, serta beberapa molekul seperti NH 3 (amonia) dan air.
Basa yang termasuk dalam definisi Arrhenius dan Bronsted dan Lowry, pada gilirannya adalah basa Lewis.
KOH, NaOH, Al (OH) 3 , akan menjadi beberapa contoh basa Arrhenius.
S 2- , NH 3 , HS – , bisa menjadi beberapa contoh basa Brönsted dan Lowry yang baik.
Konsep dasar yang kuat.
Basa kuat disebut basa yang terdisosiasi sempurna ketika dilarutkan dalam air, memberikan jumlah ion OH- maksimum yang mungkin, dalam kondisi suhu dan tekanan konstan. Disosiasi basa hidroksil kuat dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Disosiasi basa non-hidroksil dapat direpresentasikan sebagai berikut:
Beberapa contoh basa kuat adalah sebagai berikut:
|
Natrium hidroksida |
NaOH |
|
Potasium hidroksida |
KOH |
|
Barium hidroksida |
Ba(OH) 2 |
|
sesium hidroksida |
CsOH |
|
Kalsium hidroksida (juga disebut kapur mati) |
Ca(OH) 2 |
|
Litium hidroksida |
LiOH |
Basa hidroksil kuat adalah yang paling terkenal, tetapi ada juga basa non-hidroksilat, berikut adalah beberapa contohnya:
|
natrium amida |
NaNH 2 |
|
Natrium hidrida |
NaH |
|
LDA (litium diisopropilamida) |
C 6 H 14 LiN |
Berbeda dengan konsep basa kuat, kita memiliki basa lemah, yang ketika dilarutkan dalam air juga menyumbang ion OH- ke medium, tetapi pada tingkat yang lebih rendah, karena bentuk terdisosiasi berada dalam kesetimbangan dengan bentuk zat yang tidak terdisosiasi, menurut konstanta disosiasinya.