Sel, sel galvani, sel galvani atau sel volta adalah alat yang menggunakan reaksi redoks untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi kimia yang digunakan selalu spontan.
Perangkat ini memiliki dua elektroda yang biasanya terbuat dari logam yang berbeda, yang menyediakan permukaan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi dan reduksi. Elektroda ini ditempatkan dalam dua kompartemen terpisah, kemudian direndam dalam media yang mengandung ion dalam konsentrasi yang diketahui, dipisahkan oleh pelat atau membran berpori, yang dapat terdiri dari kaca, tanah liat, porselen atau bahan lainnya.
Dua bagian ini disebut sel elektrokimia dan kompartemen dirancang untuk memisahkan dua reagen yang berpartisipasi dalam reaksi redoks, jika tidak, elektron ditransfer langsung dari oksidator agen pereduksi. Akhirnya, kedua elektroda dihubungkan oleh sirkuit listrik, yang terletak di luar sel, yang disebut sirkuit eksternal, memastikan aliran elektron di antara elektroda.
Baterai tidak harus bingung dengan baterai. Sementara hanya energi kimia pertama yang diubah menjadi listrik, yang kedua adalah interkonversi antara energi listrik dan kimia.
Penting untuk diketahui bahwa di dalam sel, elektron mengalir dari anoda ke katoda, dan arah arus listrik, yang biasa digunakan dalam fisika, adalah dari katoda ke anoda.
Sejarah
Pada abad ke-17, Otto von Guericke menemukan mesin pertama yang menghasilkan listrik.
Pada paruh kedua abad ke-18, Luigi Galvani Aloisio memulai penelitian tentang aplikasi terapi listrik. Setelah sepuluh tahun menerbitkan penelitian tentang kekuatan listrik dalam gerakan otot, ia menyimpulkan bahwa otot menyimpan listrik (dengan cara yang sama seperti botol Leiden) dan saraf bertanggung jawab untuk membawa listrik.
Pada abad ke-18, Alessandro Volta, yang mempraktikkan pengalaman Luigi Galvani, menemukan sesuatu yang aneh. Dia menemukan bahwa jika dua logam yang berbeda dibawa ke dalam kontak satu sama lain, salah satu logam sedikit negatif dan yang lainnya sedikit positif. Itu didirikan di antara mereka yaitu, perbedaan potensial, tegangan. Menggunakan pengalaman ini sebagai dasar, dikandung sebuah sel, yang disebut tumpukan volta.
Sel terdiri dari cakram seng dan tembaga yang ditumpuk dan dipisahkan oleh potongan kain yang direndam dalam larutan asam sulfat. Sel ini menghasilkan listrik ketika kawat dipasang pada cakram seng dan tembaga, yang terletak di ujung baterai.
Pada tahun 1812, Davy menghasilkan busur dengan elektroda karbon yang terhubung ke baterai dari banyak unsur.
Pengoperasian sel galvanik
Misalkan, misalnya, untuk memisahkan kita secara fisik pada batang larutan seng sulfat dengan tembaga. Seng direndam dalam larutan tembaga sulfat, serta batang tembaga. Kedua batang dihubungkan secara elektrik dengan kawat. Perangkat ini membentuk tumpukan.
Batang-batang elektroda dari seng dan tembaga sangat dikenal dan menyediakan permukaan tempat terjadinya reaksi oksidasi dan reduksi. Jika elektroda seng dan tembaga dihubungkan satu sama lain melalui sirkuit eksternal, akan ada aliran elektron melalui sirkuit ini, elektroda seng ke tembaga, yang permukaannya akan diterima oleh Cu +2.