Bikarbonat (HCO 3 – ) adalah garam yang berasal dari asam karbonat (H 2 CO 3 ), yang bila digabungkan dengan atom atau radikal atau basa positif dapat membentuk berbagai jenis bikarbonat.
Karena asam dari mana mereka berasal adalah asam lemah, garam ini bekerja sebagai senyawa basa. Seperti yang kita lihat sebelumnya, asam karbonat dapat bergabung dengan berbagai molekul dan memberikan berbagai senyawa bikarbonat.
Persamaan pembentukan bikarbonat adalah yang pertama, dimana asam karbonat kehilangan satu proton, pada persamaan kedua dapat kehilangan proton lain dan membentuk senyawa lain yang disebut karbonat.
H 2 CO 3 ==> HCO 3 – + H + (pK d = 6,35)
HCO 3 – ==> CO 3 2- + H + (pK d = 10,33)
Secara umum, ketika kita mengacu pada bikarbonat kering, yaitu, tanpa nama spesifik, kita mengasosiasikannya dengan natrium bikarbonat, tetapi ada garam lain dari senyawa yang sama, seperti kalium bikarbonat, magnesium, amonium, kalsium, dll. Kita akan melihat beberapa contoh di bawah ini.
Berbagai bikarbonat
Natrium bikarbonat atau natrium asam karbonat (NaHCO 3 ): itu adalah putih, kristal, garam alkali, dengan berbagai aplikasi dalam industri makanan, farmasi, kosmetik, dll. Dipasarkan melalui obat-obatan seperti antasida lambung.
Kalium bikarbonat atau asam kalium karbonat (KHCO 3 ): itu adalah garam yang terlihat sangat mirip dengan natrium bikarbonat. Hal ini juga larut dalam air, meskipun tidak larut dalam alkohol). Ini membentuk larutan basa kuat, yaitu garam asam kuat.
Persamaan pembentukannya adalah sebagai berikut:
K 2 CO 3 (S) + CO 2 (g) + H 2 O (l) ==> 2 KHCO 3 (s)
kalium karbonat + karbon dioksida + air ==> kalium bikarbonat
Hal ini juga dapat terbentuk dari kalium hidroksida (KOH) dan karbon dioksida (CO 2 )
Itu ditambahkan ke minuman untuk mengubah rasa, juga digunakan dalam tanaman untuk menetralkan asam di dalam tanah. Ini banyak digunakan sebagai pemadam api, karena lebih efektif daripada natrium bikarbonat. Ini digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan sabun dan kaca.
Amonium Bikarbonat : itu adalah garam yang terdiri dari dua karbon dan amonia. Secara fisik berupa serbuk kristal berwarna putih dengan bau amoniak. Ini juga larut dalam air, mudah menguap dari 60 derajat Celcius. Bikarbonat ini juga banyak digunakan dalam gastronomi tetapi perbedaannya dengan yang sebelumnya adalah menghasilkan lebih banyak gas dengan jumlah yang sama dalam gram.
Persamaan dekomposisi adalah sebagai berikut:
NH 4 HCO 3 ==> NH 3 + H 2 O + CO 2
Di antara aplikasi lain kami menemukan penggunaannya sebagai pupuk, pemadam api, di industri plastik, karet, keramik, farmasi, pewarna, dll.
Kalsium Bikarbonat: Ca (HCO 3 ) 2 Ini berasal dari kalsium karbonat, yang ditemukan dalam mineral seperti kalsit, batu kapur, marmer, antara lain.
- Kalsium karbonat (CaCO 3 ) bereaksi dengan air yang jenuh dengan karbon dioksida dan membentuk kalsium bikarbonat.
Ini persamaan reaksinya:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ==> Ca (HCO 3 ) 2
Di gua-gua di mana terdapat batuan yang diperkaya dengan kalsium karbonat, reaksi ini terjadi secara alami, menghasilkan air yang sangat keras.