boron

The Boron merupakan unsur kimia dalam tabel periodik, nomor atom pantai 5 dan yang simbol B. Ini pertama kali diisolasi dan secara independen oleh Gay -Lussac dan Thenard, pada tahun 1808, melalui reaksi:

B2O3 + 6 K → 3K2O + 2 B

Nama boron berasal dari kata Arab Burog, yang berarti putih, nama ini menunjuk pada boraks, Na2B4O7.10H2O, yang darinya ia diperoleh.
Di alam kita dapat menemukan boron dalam bentuk asam borat (H3BO3), serta boraks, atau juga borat, Na2B4O7.4H2O. Asam borat ditemukan bersama dengan uap air dalam pancaran gunung berapi, dan sebagian kecil di air laut.

Boron dibuat dengan cara biasa dengan mereduksi B2O3 dengan magnesium atau aluminium:
B2O3 + 3Mg → 2B
Hal ini juga dicapai dengan dekomposisi termal:
2BI3 (1000ºC) → 2 B + 3 I2;

Atau dengan reduksi: 2BBr3 (atau juga BCl3) + 3 H2 → 2B + 6 HBr

Boron terdapat dalam berbagai bentuk alotropik :
– Alpha-rhombohedral : bentuk ini merupakan keadaan alotropik dengan kerapatan tertinggi. Strukturnya terdiri dari icosahedra yang terdiri dari 12 atom boron. Semua bentuk kristal boron didasarkan pada ikosahedron. Ini diperoleh dengan pirolisis B2H6 pada permukaan tungsten pada suhu sekitar 1000ºC. Mereka ada dalam ikatan antara ikosahedron tetapi lebih lemah daripada ikatan antara atom dari ikosahedron yang sama.
– Tetragonal : Mereka adalah lapisan icosahedra yang bergantian dengan lapisan atom boron individu. Boron individu menahan lapisan icosahedra bersama-sama. Hal ini dicapai dengan mereduksi Bbr3 dengan hidrogen pada filamen tantalum pada 1300ºC.
– Amorf : bentuk amorf diperoleh dengan kemurnian 95-100% melalui reaksi B2O3 dengan magnesium, diikuti dengan pencucian produk dengan natrium hidroksida, asam klorida atau HF, selalu dalam larutan berair.

Kristal boron cukup inert. Itu tidak diserang oleh HF, atau oleh HCl mendidih. Hanya HNO3 panas dan pekat yang menyerangnya secara perlahan:

B + 3 HNO3 → B (OH) 33 + NO2

Boron amorf lebih reaktif dan melalui interaksi langsung dengan unsur logam membentuk borida.
Mengenai aplikasi boron, karena kapasitasnya yang tinggi untuk menyerap neutron, B ^ 10 digunakan dalam pembuatan peralatan untuk perlindungan dan pengukuran radiasi neutron. Dengan cara yang sama, berkat ketahanan termal-kimiawi yang tinggi, dan kekerasannya, ia digunakan sebagai abrasif, dalam paduan (yang memberikan kualitas yang disebutkan di atas), dan dalam pembuatan gelas khusus untuk peralatan dan bahan laboratorium atau tanaman kimia. Boron juga digunakan dalam paduan besi, yang memiliki kekerasan dan ketahanan yang besar terhadap benturan dan merupakan cararator yang baik dari kecepatan neutron.

Meskipun peran biokimia yang dimainkan oleh boron tidak diketahui secara pasti, dianggap bahwa ini adalah unsur penting untuk tanaman dengan sistem vaskular, di mana boron tampaknya memiliki beberapa peran penting dalam biosintesis, transportasi dan penggunaan karbohidrat, seperti pati.

Di sisi lain, boron tampaknya menghambat aksi enzim tanaman tertentu, seperti polifenol oksidase, katekol oksidase, dan beberapa tiroksinase. Pada hewan, boron tampaknya tidak memainkan peran penting, meskipun kontrolnya mungkin memiliki dampak yang menguntungkan pada keseimbangan hormonal dan keadaan membran sel organisme dalam keadaan stres metabolik atau nutrisi. Ini bisa terjadi pada wanita pascamenopause, di mana peningkatan boron dalam makanan secara signifikan mengurangi eliminasi kalsium melalui urin, unsur yang tampaknya berinteraksi dengan boron.

Juga beberapa jenis senyawa boron bertindak sebagai antiseptik. Ini adalah kasus dengan asam borat dan boraks, yang memiliki tindakan antiseptik dan bakterisida. Antibiotik alami, boromycin, bahkan diketahui mengandung atom boron dalam komposisinya.

Related Posts