Efek Konsentrasi

Hukum Guldberg Waage: Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan.

Peningkatan konsentrasi zat yang ada dalam keseimbangan menyebabkannya bergerak ke arah mengonsumsi zat yang ditambahkan, yaitu keseimbangan bergerak ke arah yang berlawanan dengan kenaikan. Sudah penurunan zat yang ditarik, yaitu, kesetimbangan bergeser ke sisi yang sama dari penurunan.

Pengamatan:

1- Zat padat tidak mentransfer kesetimbangan kimia, karena konsentrasi padatan dalam hal kecepatan dianggap konstan, karena reaksi terjadi pada permukaan padatan.

2- Zat cair berlebih tidak mentransfer kesetimbangan kimia ketika konsentrasinya diubah, karena konsentrasi cairan berlebih dalam hal kecepatan dianggap konstan, karena kelebihan cairan bukan merupakan faktor pembatas reaksi.

3- Dengan menyemprotkan zat padat, keseimbangan bergerak ke sisi yang berlawanan dengan penyemprotan, saat permukaan kontak meningkat, jumlah tumbukan efektif meningkat dan akibatnya, kecepatan reaksi meningkat.

4- Mengubah konsentrasi suatu zat yang ada dalam kesetimbangan, kesetimbangan bergerak, namun konstanta kesetimbangannya tetap tidak berubah (konstanta tetap konstan).

meringkas

Meningkatkan konsentrasi, keseimbangan bergeser ke sisi yang berlawanan dengan peningkatan 

Dengan mengurangi konsentrasi, keseimbangan dipindahkan ke sisi penurunan yang sama.

Sebagai contoh:

Sebagai konsentrasi molar H (g) = [H (g)] = v = meningkat, itu diterjemahkan ke kanan. 

Sebagai konsentrasi molar H (g) = [H (g)] = v = berkurang, itu diterjemahkan ke kiri 

Peningkatan konsentrasi molar H O (g) = [H O (g)] = v = bergeser ke kiri. 

Karena konsentrasi molar H O (g) = [H O (g)] = v = berkurang, ini diterjemahkan ke kanan. 

Pengamatan: Efek ion umum : dalam kesetimbangan ionik, penambahan zat yang menghasilkan ion yang sama dengan salah satu yang ada dalam sistem, akan menyebabkan transfer kesetimbangan dalam arti konsumsi ion ini.

Related Posts