Metode ionisasi
Produksi ion spektrometer massa terdiri dari beberapa faktor. Jenis analisis tertentu memerlukan ion lain dalam kelimpahan dan selektivitas. Ada kasus di mana energi yang dibentuk oleh ion sangat penting. Juga, kondisi sampel dapat menentukan metode mana yang akan digunakan.
Beberapa metode yang digunakan dalam ionisasi dalam spektrometri massa disebutkan di bawah ini:
elektron ionisasi
Radiasi laser ionisasi
Ionisasi kimia
Ionisasi medan listrik
Permukaan ionisasi
Ionisasi semprotan listrik
elektron ionisasi
Juga dikenal sebagai dampak ionisasi elektron (EI), lebih sering terjadi pada peralatan spektrometri massa. Energi dengan mana elektron dipercepat, tergantung pada sampel, yang menyebabkan pembentukan ion negatif, positif atau fragmentasi produksi spesies ionik dan netral. Metode ini banyak digunakan karena aplikasi dasarnya relatif mudah, karena kualitas berkas dan distribusi energi elektron tidak diperhitungkan.
Radiasi laser ionisasi
Radiasi laser diberikan kepada atom atau molekul dan tergantung pada jenis interaksinya, radiasi laser dapat memerintahkan pelepasan elektron yang menghasilkan penyerapan ion positif. A dari energi ikatan atom laser dapat memecah molekul produksi dan spesies ionik. molekuler.
Ionisasi kimia
Sebuah alternatif salah satu cara ionisasi adalah ionisasi kimia (CI). Beberapa peralatan, yang berisi kromatografi gas yang digabungkan melalui transmisi otomatis, memungkinkan memperoleh spektrum dampak elektron (EI) dan ionisasi kimia (CI). Metode ini melibatkan pencampuran IC sampel (sekitar 10 -4 Torr) dengan gas reaktif bertekanan tinggi (1 Torr) dalam pembentukan sumber ion. Gas reaktif yang digunakan adalah: metana, isobutana dan amonia. Campuran yang dihasilkan dibombardir secara elektronik, awalnya mengionisasi beberapa molekul gas reaktif. Oleh karena itu, diharapkan menggunakan spesies gas metana, CH 4 +. Dan CH3+. Pada tekanan tinggi, tumbukan spesies ini dan molekul reaksi ion dengan gas reaktif itu sendiri sering terjadi, yang mengarah pada pembentukan ion sekunder, dengan sedikit kelebihan energi internal:
CH4+. + CH 4 ==> CH + 5 + CH 3.
CH 3 + + CH 4 ==> C 2 H 5 + + H 2
Ion sekunder ini akhirnya bertabrakan dengan molekul sampel, yang mengarah ke ionisasi kimia yang terakhir. Ionisasi kimia biasa terjadi karena protonasi, terutama untuk senyawa basa:
M + CH 5 + ==> (M + 1) + + CH 4
Ion, spesies molekul adalah pasangan elektron semu yang cenderung lebih stabil daripada ion molekul yang dihasilkan oleh IE. Kombinasi energi yang lebih rendah dalam proses ionisasi, dengan stabilitas ini menunjukkan bahwa ion kuasi-molekul biasanya langka pada spektrum IQ.
Pada interpretasi spektrum ini seringkali lebih sederhana daripada spektrum EI, selalu ada beberapa ion terfragmentasi, yang cenderung lebih penting. Jumlah fragmentasi dapat diubah oleh sifat gas reaktif. Secara umum, baik jejak senyawa terprotonasi dan derajat fragmentasi yang diamati menurun ketika gas reaktif diubah dalam urutan:> metana, amonia> isobutana. Misalnya, protonasi amonia dari molekul basa lemah seperti alkohol dan amina.