Gagasan Utama Kelarutan

Perhitungan Produk Kelarutan (Kps)

Hasil kali kelarutan adalah tetapan kesetimbangan yang sesuai dengan kesetimbangan disolusi zat ionik.

Konstanta ini dihitung dengan produk dari konsentrasi kesetimbangan ion yang terlibat dinaikkan ke koefisien stoikiometrik masing-masing dalam senyawa yang bersangkutan.

Penyataan:

Perhatikan kesetimbangan disolusi berikut:

Mengetahui bahwa kelarutan kalsium fluorida pada 18ºC adalah 0,016 g / l, maka dimaksudkan untuk menentukan nilai produk kelarutan. 

Resolusi: Jadi, mengetahui bahwa massa molar CaF adalah 78 g / mol, kelarutan molar senyawa ditentukan:

Melalui keseimbangan pembubaran, teramati bahwa untuk setiap mol CaF yang larut, 1 mol Ca 2+ dan 2 mol F – terbentuk . Dengan demikian, dalam kesetimbangan, konsentrasi ion akan menjadi:

Mengetahui konsentrasi ion dalam kesetimbangan, dimungkinkan untuk menentukan produk kelarutan yang, dalam hal ini, sesuai dengan produk konsentrasi ion kalsium dan kuadrat konsentrasi ion fluorida:

Penentuan Hasil Bagi Reaksi (Q)

Pertimbangkan campuran 200 mililiter larutan berair perak nitrat (AgNO ) 0,10 mol / dm dalam 300 mililiter larutan natrium sulfat (Na SO ) 0,20 mol / dm 3 dalam air , pada 25 derajat celcius.

Endapan yang dapat terbentuk adalah Ag SO , dengan kesetimbangan pelarutan sebagai berikut:

Untuk menentukan ada atau tidaknya pembentukan endapan, perlu ditentukan Q yang didefinisikan sebagai berikut:

Untuk ini, perlu untuk mengetahui nilai-nilai konsentrasi dari Ag dan SO 2- ion .

Nilai-nilai ini dihitung dengan mempertimbangkan nilai konsentrasi awal:

  • Jumlah mol Ag + yang ada dalam 200 mililiter awal (0,2 dm ) adalah:

0,10 mol / dm * 0,2 dm = 0,02 mol Ag .

Ketika volume menjadi 500 ml (200 + 300) ketika kedua larutan disatukan, konsentrasi ion Ag dalam larutan akhir adalah: 

0,02 mol Ag + / 0,5 dm = 0,04 mol Ag + / dm 3

Jumlah mol SO 2- yang ada pada 300 ml awal (0,3 dm ) adalah:

0,20 mol / dm * 0,3 dm = 0,06 mol SO 2-

Untuk 500 ml akhir, konsentrasi ion SO 2- dalam larutan akhir adalah:

0,06 mol SO 2- / 0,5 dm = 0,12 mol SO 2- / dm 3

Kami kemudian menentukan nilai Q dan kami memperoleh kemudian:

Q = 0,04 * 0,12 = 4,8 x 10 -3

Dengan penentuan ini kita dapat menyimpulkan bahwa nilai Q lebih besar dari pada K ps . maksudku

Q> K ps

Dengan cara ini larutan menjadi terlalu jenuh, maka terjadi pengendapan Ag SO sampai :

[Ag 2. [SO 2- ] = 1,4 × 10 -4

Related Posts