Gas mengacu pada keadaan agregasi materi. Jadi, dalam keadaan ini, molekul-molekul yang membentuk gas praktis tidak tertarik satu sama lain, itulah sebabnya dikatakan bahwa mereka bergerak dalam ruang hampa dengan kecepatan tinggi dan terpisah satu sama lain. Ada banyak karakteristik gas, yang kita semua tahu dari budaya umum kita.
Gas adalah zat tanpa bentuk atau volume, yang dapat memuai mengikuti bentuk wadah yang menampungnya. Selain itu, gas dapat berdifusi satu sama lain, dapat bercampur dengan mudah dalam proporsi berapa pun, sehingga tidak dapat mengamati partikel yang membentuk gas secara individual, tetapi kita dapat mengamati massa umum gas dengan mengamati, misalnya, pewarnaan yang ada pada case jika ada, seperti gas iodin yang memiliki ciri khas warna violet, atau gas klor yang khas dengan warna kuning kehijauan.
Karakteristik penting lainnya dari gas adalah densitasnya yang rendah, jika kita membandingkannya dengan densitas cairan dan padatan. Jadi, misalnya, satu mol air dalam keadaan cair memiliki volume 18,8 cm3, jika ditemukan dalam kondisi tertentu (tekanan 298 K dan 1 atm), di sisi lain, jumlah uap air yang sama di bawah suhu yang sama. kondisi, menyajikan volume 30.200 cm3, yaitu sekitar 1000 kali lebih tinggi.
Gas dapat digunakan sebagai bahan bakar, seperti dalam kasus hidrogen atau metana, sementara gas lainnya secara kimia, praktis lembam, seperti helium atau neon. Ada empat sifat yang mengajarkan kita perilaku fisik gas, dan itu adalah: kuantitas (selalu dalam mol), volumenya, suhu dan tekanannya. Mengetahui nilai-nilai ini, setidaknya tiga di antaranya, nilai-nilai variabel yang hilang dapat dihitung, menggunakan persamaan matematika sederhana yang dikenal sebagai persamaan keadaan.
Secara umum, tergantung pada tekanan dan suhu di mana suatu zat berada, ia dapat muncul dalam tiga keadaan agregasi materi: padat, cair, dan gas. Jadi, misalnya, kita memiliki kasus air, yang dapat ditemukan dalam wujud padat, dalam kasus es, dalam wujud cair, seperti air, atau gas, dalam bentuk uap. Dalam kaitannya dengan keadaan di mana suatu zat ditemukan, sifat-sifat yang ada akan beragam.
Kita dapat mengatakan bahwa dibandingkan dengan zat padat cair, gas lebih mudah dipelajari. Gerakan molekul gas benar-benar acak, gaya tarik menarik antara molekul-molekulnya sangat kecil sehingga, secara umum, masing-masing molekul bergerak bebas dan mandiri. Namun demikian, kita dapat mengatakan bahwa semua gas berperilaku dengan cara yang sama ketika kita mengacu pada perubahan yang dihasilkan pada suhu dan tekanan, mampu mengembang atau menyusut dalam jumlah yang mudah diketahui. Hal ini membuat mereka sangat berbeda dari padatan dan cairan, yang perilakunya dalam hal ini jauh lebih rumit.
Di alam, gas terdapat secara luas, karena atmosfer bumi terdiri dari campurannya. Jadi kami menemukan nitrogen dalam jumlah besar, kira-kira 78% untuk campuran udara, 21% oksigen, dan sebagian kecil sisanya untuk gas lain, seperti CO2.
Ketika kita menemukan apa yang disebut kondisi “normal”, dari 25ºC dan 1 atmosfer, kita tidak menemukan senyawa tipe ionik, dalam bentuk gas, karena kation dan anion dalam padatan ionik disatukan melalui gaya elektrostatik yang cukup kuat. untuk mengalahkan atraksi ini, perlu menggunakan energi yang cukup besar.
Adapun perilaku senyawa kovalen, atau disebut juga senyawa molekuler, jauh lebih bervariasi, misalnya gas seperti CO atau CO2, amonia atau metana, adalah gas tetapi pada suhu kamar, sebagian besar berbentuk cair atau padat., tetapi ketika dipanaskan mereka beralih ke keadaan gas, sehingga dikatakan bahwa senyawa kovalen mendidih pada suhu yang lebih rendah daripada senyawa tipe ionik.