hasil bagi reaksi

Ketika kita mulai dari beberapa konsentrasi awal reaktan dan produk , reaksi yang dikenal sebagai reaksi bersih hanya dapat dihasilkan, jika sistem tidak dalam keadaan setimbang. Dalam hal ini, sistem akan berevolusi hingga mencapai keadaan setimbang, di mana serangkaian perubahan akan dihasilkan dalam konsentrasi reaktan dan juga produk, keduanya tergantung pada nilai masing-masing konsentrasi awalnya.

Misalnya, ketika memasukkan campuran hidrogen H2 (g) dan yodium, I2 (g) ke dalam labu, kesetimbangan akan dicapai melalui reaksi langsung, yaitu pembentukan HI (g ) dan pelepasan H2 (g ) dan I2 (g), mengikuti reaksi berikut:

H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)

Sebaliknya, kasus sebaliknya terjadi jika kita memasukkan HI (g) ke dalam labu, karena keadaan setimbang akan tercapai sebagai konsekuensi dari fakta bahwa sebagian HI akan terurai menjadi H2 dan I2, menghasilkan kebalikannya. reaksi:

2HI (g) H2 (g) + I2 (g)

Namun, tidak mudah untuk memprediksi arah reaksi yang akan terjadi jika konsentrasi produk atau reagen yang berubah-ubah telah ditambahkan ke dalam labu. Untuk melakukan ini, akan berguna dan nyaman untuk memperkenalkan konsep baru, hasil bagi reaksi .

Hasil bagi reaksi, umumnya ditunjuk oleh huruf , bertepatan dengan ekspresi lain, bahwa konstanta kesetimbangan , berbeda dalam hasil bagi reaksi dapat dievaluasi pada setiap saat reaksi, dan bahkan untuk nilai konsentrasi baik reaktan atau produk, sehingga reaksi tidak perlu berada dalam kesetimbangan untuk menghitung Q.

Mengikuti contoh yang diusulkan sebelumnya, reaksi untuk menghitung hasil bagi reaksi adalah sebagai berikut:

Q = [HI] ^ 2 / [H2] [I2]

Mengingat konsentrasi spesifik reaktan dan produk pada waktu tertentu, jika Q sama dengan Kc, sistem akan berada dalam kesetimbangan (∆G = 0), dan tidak ada reaksi bersih. Hal sebaliknya terjadi ketika Q berbeda dengan Kc (∆G 0), maka akan terjadi reaksi netto, sehingga sistem dapat berevolusi menuju keadaan setimbang
(∆G = 0). Kita dapat mengetahui ke arah mana suatu reaksi akan berkembang jika kita membandingkan nilai Q dan Kc.

  • Jadi, jika Q < Kc , ini berarti bahwa hasil bagi konsentrasi awal (q), akan memiliki nilai yang lebih rendah daripada yang seharusnya dalam kesetimbangan (Kc.). Ini karena penyebut hasil bagi reaksi besar, sedangkan pembilangnya kecil. Jadi cara untuk mencapai kesetimbangan adalah dengan meningkatkan konsentrasi HI (g), karena dengan cara ini konsentrasi H2 (g) dan I2 (g) akan berkurang, meningkatkan nilai Q. Reaksi langsung akan terjadi di lebih lama dari reaksi balik sampai kesetimbangan tercapai. Pada saat itu, nilai baru Q akan sama dengan nilai yang akan dimiliki Kc, dan oleh karena itu reaksi terbalik akan terjadi pada kecepatan yang sama.
  • Jika Q> Kc , nilai hasil bagi konsentrasi awalnya (Q) akan lebih tinggi dari yang sesuai dengan keadaan setimbang (Kc). Jadi pembilang hasil bagi reaksi adalah besar, dan penyebutnya kecil.

Dalam hal ini reaksi balik akan terjadi lebih besar daripada reaksi maju, sampai nilai baru Q sama dengan Kc.

Related Posts