Hibridisasi

Hibridisasi adalah proses pembentukan orbital elektronik hibrida. Pada beberapa atom, orbital dari sublevel atom s dan p bercampur, menghasilkan orbital hibrida sp, sp² dan sp³.

Menurut teori ikatan kovalen, ikatan jenis ini dibuat oleh superposisi orbital yang terisi setengah (hanya dengan satu elektron).

Hibridisasi menjelaskan pembentukan beberapa ikatan yang tidak mungkin dilakukan oleh teori terkait, serta susunan geometris beberapa molekul.

Elemen yang mungkin untuk dihibridisasi

Unsur-unsur yang berhibridisasi adalah karbon, silikon, belerang, (…). Namun, oksigen dan nitrogen juga berhibridisasi, tanpa aktivasi.

Bentuk hibridisasi

Sp hibridisasi

The sp hibridisasi mudah dijelaskan oleh karbon. Untuk karbon tetrahedral (seperti dalam metana, CH ), harus ada empat ikatan tunggal. Masalahnya adalah bahwa distribusi elektronik karbon di keadaan dasar adalah 1 dan , menguraikan apa yang terjadi kita miliki:

Orbital 1s memiliki energi lebih sedikit daripada orbital 2s, yang pada gilirannya memiliki energi lebih sedikit daripada orbital 2p.

Dengan cara ini, karbon seharusnya hanya membuat dua ikatan, jadi hanya ada dua orbital yang terisi setengah. Sementara itu, molekul metilen (CH ) sangat reaktif, tidak seimbang secara kimiawi. Langkah pertama untuk memahami proses hibridisasi adalah dengan mengeksitasi atom karbon yang bersangkutan, setelah itu:

Distribusi elektronik karbon aktif

Kemudian, karbon menyetarakan keempat orbital, sehingga menimbulkan orbital dengan energi antara antara dan , sehingga menghasilkan orbital sp (baca sp-tiga), disebut demikian karena merupakan hasil peleburan orbital s dengan tiga orbital p. Oleh karena itu kami memiliki: 

Distribusi elektronik karbon hibrida dalam sp 3

Sp hibridisasi

Bentuk hibridisasi lain dijelaskan dengan cara yang mirip dengan metana sp Sp hibridisasi dilakukan ketika salah satu orbital tidak berhibridisasi. Ini terjadi pada molekul seperti Etena, di mana ada ikatan rangkap antara karbon. Struktur Lewis dari molekul ini adalah seperti:

Mereka tidak semua orbital yang hibridisasi, karena orbital hibrida hanya membentuk ikatan sigma dan ikatan pi dan diperlukan untuk ikatan rangkap antara karbon. Distribusi elektroniknya akan seperti yang terlihat pada molekul datar tetrahedral, trigonal, datar dan linier (109º, 28′) (120º) (180º).

Sigma Bond: Ini adalah ikatan antara dua orbital atom. Ikatan sigma dapat diberikan sebagai ikatan antara dua orbital , atau antara orbital dan , atau bahkan antara dua orbital , di mana dalam semua kasus ini, orbital saling menembus secara frontal.

Ikatan Pi: Dalam kimia organik, ikatan pi (atau ikatan ) adalah ikatan kimia kovalen di mana dua lobus dari satu orbital elektron berpotongan dengan dua lobus orbital elektronik lainnya. Hanya satu dari bidang nodal orbital tersebut yang melewati inti yang terlibat dalam ikatan. Ini adalah ikatan karakteristik senyawa dengan ikatan rangkap atau rangkap tiga seperti propena dan etena.

Scroll to Top