The hidrogen fluorida adalah senyawa kimia dengan para rumus HF . Penampilan umumnya adalah cairan tidak berwarna, dengan banyak aktivitas, dan dengan bau yang agak menyengat. Ia memiliki massa molekul sekitar 20,01 g, dengan titik leleh dan titik didihnya masing-masing -83,55ºC dan 19,51ºC.
Hidrogen fluorida terutama digunakan untuk mendapatkan hidrokarbon jenis terfluorinasi dalam aerosol, serta fluorida logam, asam fluorosulfur, dll. Ini juga digunakan untuk desulfurisasi diesel, dan di laboratorium digunakan sebagai pelarut.
Adapun asal atau pembuatan HF, ditemukan pada letusan magma, itulah sebabnya kami biasanya menemukannya di daerah dengan aktivitas gunung berapi. Untuk pembuatan industrinya, fluorida dipanaskan bersama dengan asam sulfat pekat, atau cara lain adalah melalui induksi disosiasi termal asam fluorosilikat. Selain sumber alam yang telah disebutkan, semua pabrik yang bekerja dengan HF juga merupakan penghasil fluor, seperti pabrik aluminium, pabrik kaca, pabrik fosfat, dll.
Efeknya pada manusia umumnya beracun jika terhirup, sebagai senyawa kaustik, dapat melukai saluran pernapasan secara serius, dan menyebabkan lesi seperti edema paru. Gejala yang menyertai keracunan, bila sudah akut, adalah rasa terbakar pada mata dan kulit, hidung dan mulut. Menghirup hidrogen fluorida untuk waktu tertentu, meskipun dalam konsentrasi rendah, akan menyebabkan munculnya fluorosis, atau yang sama, osteosklerosis. HF larut dengan mudah dan sempurna dalam air dengan pelepasan panas. Campuran beracun, yang bahkan bisa korosif, dapat terbentuk di permukaan air, karena sangat asam. Mengenai penyebarannya di udara, HF tergantung pada kelembaban lingkungan, kurang lebih seperti itu, berasap. Awan kaustik terbentuk dengan cepat, yang biasanya terletak di dekat tanah karena kepadatan gas ini.
Hidrogen fluorida menyerang kaca, dan belum lama ini penerapan pelarut telah dikaitkan dengan itu, karena jika kita membandingkannya dengan pelarut lain, dapat ditangani tanpa perawatan yang berlebihan, dapat dimasukkan ke dalam plastik berfluorinasi seperti polytetrafluoroethylene..
Sebagian besar garam diubah menjadi fluorida melalui aksi hidrogen fluorida dalam keadaan cair, dan sangat sedikit dari mereka yang larut. Alkali, alkali tanah, perak dan talium fluorida larut, membentuk fluorida asam, seperti K [HF2].
Asam anorganik dan asam organik cenderung terprotonasi dengan banyak senyawa tipe organik lainnya; misalnya asam asetat, yang membentuk CH3C (OH) 2 ^ + HF2 ^ -, tetapi beberapa molekul fluorida bekerja sebagai akseptor ion fluorida, membentuk kation H2F ^ +.
Fluorida yang berasal dari karbon atau silikon adalah jenis yang tidak larut. Protein bereaksi cepat dengan HF cair, yang menyebabkan luka bakar parah jika kontak dengan kulit.
Elektrolisis HF cair merupakan cara penting untuk persiapan dan pembuatan senyawa fluor anorganik dan organik .