The hidrogen peroksida cairan kental murni adalah tidak berwarna dan hampir tekstur; Karena viskositasnya yang tinggi, itu karena banyaknya ikatan hidrogen yang dimilikinya. Rumusnya adalah H2O2 , dan juga lebih dikenal sebagai hidrogen peroksida . Ini adalah zat yang sangat korosif yang harus ditangani dengan hati-hati. Bentuk molekulnya agak tidak terduga, karena sudut ikatan HOO dalam keadaan gas hanya 94,5º, yang berarti sekitar 10º lebih kecil dari sudut ikatan HOH dalam air, dan satuan H2O merupakan sudut bentuk dihedral. dari 111º satu sama lain.
Hidrogen peroksida tidak stabil secara termodinamika dalam hal dismutasi:
H2O2 (l) → H2O (l) + O2 (g) ; Gº = – 119,2 kJ.mol ^ -1
Tetapi hidrogen peroksida dalam keadaan murni, senyawa ini terurai sangat lambat karena faktor kinetik yang dimilikinya, karena jalur reaksi harus memiliki energi aktivasi yang tinggi. Secara praktis dapat dikatakan bahwa apa saja dapat mengkatalisis dekomposisi, baik itu ion logam transisi, darah, debu, dll.
Di laboratorium, larutan hidrogen peroksida dapat dibuat melalui reaksi natrium peroksida ditambah air:
Na2O2 (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2O2 (aq)
Direkomendasikan agar larutan hidrogen peroksida ditangani, bahkan jika diencerkan, mereka harus ditangani dengan sarung tangan, serta pelindung mata. Hidrogen peroksida juga bertindak sebagai zat pengoksidasi atau pereduksi tergantung pada larutannya, apakah bersifat asam atau basa. Oksidasi dapat terjadi dalam larutan asam atau basa. Sebaliknya, oksidasi dilakukan dalam larutan asam dan dalam kasus reduksi, mereka dilakukan dalam larutan basa:
H2O2 (aq) + 2 H ^ + (aq) + 2 e ^ – → 2 H2O (l) ; Eº = + 1,77 V
HO2 ^ – (aq) + OH ^ – (aq) → O2 (g) + H2O (l) + 2 e ^ – ; Eº = +0,08 V
Hidrogen peroksida dapat mengoksidasi ion iodin dari iodin, serta mereduksi ion permanganat dalam larutan tipe asam, mengubahnya menjadi ion mangan (II). Hidrogen peroksida memiliki aplikasi penting dalam bidang restorasi seni, khususnya lukisan.
Selain sebagai agen redoks yang baik , dengan kegunaan yang besar, hidrogen peroksida juga berfungsi sebagai pendeteksi keberadaan ion kromium. Penambahan hidrogen peroksida ke dalam larutan ion dikromat menyebabkan pembentukan kromium (VI) oksida peroksida, CrO (O2) 2, yang berwarna biru. Senyawa tersebut bersifat kovalen dan dapat diekstraksi dengan bantuan pelarut organik dengan polaritas rendah, seperti etil eter misalnya.
Oleh karena itu hidrogen peroksida merupakan senyawa kimia penting di tingkat industri, dengan produksi sekitar 10 ^ 6 ton per tahun. Kebanyakan sintesis industri menggunakan serangkaian reaksi organik kompleks yang dikenal sebagai proses anthoquinone.
Kegunaannya cukup beragam, mulai dari sebagai pemutih kertas, untuk keperluan rumah tangga, atau sebagai penata rambut untuk memperjelas warna rambut. Hidrogen peroksida juga merupakan reagen industri yang digunakan, misalnya digunakan untuk sintesis natrium peroksoborat.