Sifat reagen dan produk
Semakin tinggi titik koneksi yang akan diputus dalam reaktan dan, sebaliknya, semakin kuat koneksi ini, semakin lambat reaksi, dan sebaliknya.
CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O (sangat lambat 20 ° C).
Mempercepat reaksi fotokimia
Contoh: H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) (reaksi sangat lambat)
H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) (Reaksi Cepat)
Tekanan
Meningkatkan tekanan dalam sistem yang mengandung setidaknya satu peserta gas berarti mengurangi volume sistem, meningkatkan titik tumbukan antara reaktan dan oleh karena itu laju reaksi.
Suhu
Kenaikan suhu meningkatkan gerak molekul, energi kinetik, jumlah partikel dengan energi lebih besar atau sama dengan energi aktivasi, jumlah guncangan, meningkatkan kecepatan reaksi.
Catatan: Peningkatan suhu meningkatkan laju reaksi eksoterm dan endoterm.
Katalis
Zat yang meningkatkan laju reaksi berkurang karena energi aktivasi yang dibutuhkan untuk reaktan dalam kompleks diaktifkan.
Catatan – Anda dapat berpartisipasi dalam tahap reaksi, tetapi mereka sepenuhnya dikembalikan di akhir.
Contoh: Enzim
I – konsentrasi reaktan berkurang seiring waktu.
II – Konsentrasi produk meningkat dari waktu ke waktu.
III – melambat, karena V = K. [R} [R}
- Konsentrasi reaktan dan produk
Ketika konsentrasi reagen meningkat, jumlah kejutan meningkat, kemungkinan tumbukan efektif, meningkatkan kecepatan reaksi.
Guldberg Waage (Hukum Aksi Massa)
«Kecepatan reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi molar reaktan ketika mereka dinaikkan ke eksponen, yang merupakan koefisien stoikiometrik masing-masing.
Contoh: aA + bB cC + dD
V = K V = K. [A] a. [KE]. [B] b [B] b
K adalah konstanta yang hanya bergantung pada suhu, eaeb adalah eksponen yang harus ditentukan secara eksperimental.
Penentuan eksperimental persamaan laju reaksi
A + BA + B XX
Untuk menentukan hukum laju secara eksperimental, Anda harus memvariasikan konsentrasi molar reaktan dan melihat bagaimana laju bervariasi.
Dari percobaan 1 ke percobaan 2,
A [A] berlipat ganda dan [B] tetap konstan. Tingkat dua kali lipat juga. Jadi, kami menyimpulkan bahwa koefisien [A] é 1. Oleh karena itu, kami menyimpulkan bahwa koefisien [A] 1.
Dari percobaan 1 sampai 3, [A] tetap konstan dan [B] berlipat ganda. Dan kecepatannya empat kali lipat. Disimpulkan bahwa koefisien [B] adalah 2 dan merupakan hukum kecepatan.
Meskipun pada beberapa kesempatan apa yang berkaitan dengan osilasi tidak menyebabkan pembentukan bahan yang terlalu steril, jelas bahwa kita pasti menghadapi kemungkinan bahwa siapa pun berpikir bahwa mereka sedang mencari reaksi yang jauh lebih besar terhadap apa yang diketahui..itu bisa menunggu.