Hukum Boyle-Mariotte

Van’t Hoff tidak memperhitungkan bahwa setiap reaksi memiliki suhu optimum untuk terjadi (suhu optimum) dan setelah mencapai suhu optimum tersebut, kenaikan tersebut tidak dapat mempengaruhi laju reaksi dan bahkan merusaknya.

Contoh: Reaksi enzim.

Ringkasan

Dalam keadaan setimbang, ia bergerak menuju sisi endoterm. (Lebih disukai dengan meningkatnya suhu).

Kegunaan

keseimbangan kimia:

A 2 (g) + B 2 (g) 2AB (g) H <0

Anda dapat menggulir ke kanan:

  1. a) peningkatan suhu, tekanan konstan;
  2. b) peningkatan tekanan pada suhu konstan;
  3. c) penghilangan AB (g) yang terbentuk;
  4. d) penurunan tekanan pada suhu konstan;
  5. e) pengenalan katalis.

Solusi: Huruf “C”

Menghapus AB mengurangi [AB], keseimbangan bergeser ke arah pembentukan kembali, atau ke kanan

Pengaruh tekanan dalam suatu sistem dalam kesetimbangan.

Hukum Boyle:

«Pada suhu konstan, peningkatan tekanan mendukung kontraksi volume

«Peningkatan tekanan dalam sistem dalam kesetimbangan menyebabkan keseimbangan bergeser, yaitu, kesetimbangan bergeser ke arah sisi dengan volume yang lebih kecil. Karena penurunan tekanan dalam sistem dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergerak ke arah pemuaian volume, yaitu, kesetimbangan berubah di sisi volume yang lebih besar. «

Pengamatan:

  1. Tekanan gas hanya mempengaruhi peserta, karena padatan dan cairan tidak dapat dimampatkan.
  2. Menurut Gay-Lussac, jumlah tekanan dan volume berbanding terbalik.
  3. Volume suatu sistem pada kesetimbangan diberikan oleh jumlah koefisien stoikiometrik gas-gas di sisi keseimbangan dalam reaksi harmonis.
  4. Perubahan tekanan pada suatu sistem dalam kesetimbangan, kesetimbangan berubah, tetapi konstanta kesetimbangannya tetap (konstanta tetap konstan).
  5. Penambahan gas inert ke sistem dalam kesetimbangan tidak menggantikan kesetimbangan kimia, karena piston tetap, karena gas inert tidak mengubah tekanan parsial dalam kesetimbangan, karena tidak bereaksi dengan salah satu peserta ketika Keseimbangan.

Contoh:

N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

2 jilid 4 jilid

V1 terjadi dengan kontraksi.

V2 terjadi dengan ekspansi volume.

Ketika tekanan dalam sistem meningkat, kesetimbangan akan bergeser ke arah kontraksi, yaitu pada V 1.

Begitu tekanan dalam sistem diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah pemuaian volumetrik, yaitu ke V2.

Meskipun dalam beberapa kasus Anda dapat mengatur kemungkinan bahwa gas kehilangan sebagian sifat-sifatnya dalam proses pengenalan ke pipet, penting untuk dicatat bahwa hukum ini hanya mempertimbangkan kemungkinan ideal dan bukan yang nyata. Oleh karena itu, disarankan juga untuk menganalisis informasi tentang undang-undang berikutnya yang digabungkan dengan yang diusulkan.

Related Posts