Atom-atom unsur dalam tabel periodik dapat bereaksi satu sama lain, berikatan secara kimia untuk membentuk senyawa. Sifat fisika dan kimia senyawa yang terbentuk sangat berbeda dengan sifat atom-atom pembentuknya.
Ikatan kimia diberikan oleh interaksi antara elektron atom-atom yang akan membentuk senyawa. Pada dasarnya ada dua jenis ikatan kimia: ikatan ion dan ikatan kovalen.
Ikatan ionik .
Dalam jenis ikatan ini, elektron sepenuhnya ditransfer dari satu atom ke atom lain, oleh karena itu satu atom kehilangan elektron, dan yang lain mendapatkannya. Keduanya berubah menjadi ion, yaitu atom dengan muatan listrik positif atau negatif. Ion-ion ini, memiliki muatan yang berlawanan, menarik satu sama lain melalui gaya elektrostatik, dan ini adalah dasar dari ikatan ion.
Misalnya, dalam reaksi natrium dengan klorin untuk membentuk natrium klorida (garam biasa), atom natrium kehilangan elektron dan dibiarkan bermuatan positif; atom klorin memperoleh elektron dan bermuatan negatif, mengalami gaya tarik oleh atom natrium, membentuk ikatan ion.
Sifat ikatan ionik:
Mereka terbentuk antara logam dan non-logam.
Senyawa ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.
Senyawa ionik mudah menghantarkan listrik.
Mereka cenderung membentuk padatan kristal dengan titik leleh tinggi
Ikatan kovalen.
Dalam jenis ikatan ini, elektron tidak ditransfer dari satu atom ke atom lain, melainkan digunakan bersama.
Ikatan kovalen terjadi ketika atom-atom yang akan membentuk senyawa memiliki afinitas yang sama terhadap elektron, sehingga tidak ada satu pun dari mereka yang menangkapnya sepenuhnya, melainkan membaginya.
Contoh dari jenis ikatan ini adalah yang terjadi antara dua atom hidrogen. Kedua atom memiliki elektron valensi tunggal dan keduanya ingin mendapatkan satu elektron lagi untuk melengkapi kulitnya, sehingga keduanya berbagi dua elektron.
Beberapa atom dapat membentuk beberapa ikatan kovalen, misalnya atom oksigen, yang membutuhkan dua elektron untuk melengkapi kulit valensinya. Oksigen dapat bereaksi dengan dua atom hidrogen (masing-masing memiliki elektron untuk dibagikan), untuk membentuk molekul air.
Ikatan polar dan nonpolar.
Ada dua subtipe ikatan kovalen: ikatan kovalen polar dan nonpolar. Dalam ikatan kovalen nonpolar, atom yang berbagi elektron memiliki afinitas yang sama untuk mereka. Jenis ikatan ini terjadi antara dua atom yang sama, misalnya hidrogen atau oksigen, dengan membentuk H 2 dan O 2 .
Dalam ikatan kovalen polar, salah satu atom memiliki afinitas yang lebih besar untuk elektron daripada yang lain, oleh karena itu menarik mereka lebih kuat, tetapi tanpa dapat sepenuhnya menangkap mereka, seperti dalam ikatan ion. Kemudian terbentuk dipol dalam molekul senyawa yang terbentuk.
Inilah yang terjadi, misalnya pada molekul air, di mana atom oksigen menarik elektron ke arah dirinya sendiri, membentuk dipol negatif di sekitarnya, sedangkan di daerah atom hidrogen , muatan parsial terbentuk di positif.