Ikatan kimia dapat berupa kovalen, ionik, atau logam.
Ikatan Kovalen: Mereka bisa sederhana, ganda atau tiga kali lipat. Dalam molekul, atom dihubungkan oleh ikatan kovalen dan ketika dua atom hidrogen bersatu, reaksi listrik muncul di antara mereka:
- Gaya tolak (menjauh) – antara elektron dan inti atom.
- Gaya tarik-menarik (menarik) – antara elektron masing-masing atom dan intinya.
Ikatan terjadi ketika gaya tarik menarik dan gaya tolak seimbang. Kedua atom memperoleh stabilitas maksimum, sehingga membentuk superposisi parsial awan elektron dari dua atom. Daerah di mana elektron paling mungkin ditemukan adalah di antara dua inti.
Ikatan kovalen dibuat oleh kompartemen elektron.
Ikatan Kovalen Sederhana
Misalnya molekul Hidrogen (H2)
Dalam molekul hidrogen, hanya dua elektron yang digunakan bersama, menjadi ikatan kovalen sederhana, yang diwakili oleh garis antara simbol kimia H – H.
Ikatan Kovalen Ganda
Dalam ikatan kovalen rangkap, inti atom berbagi lebih dari dua elektron.
Misalnya Molekul Oksigen
Z = 8
Distribusi elektronik <—-> 2-6
Karena atom oksigen memiliki enam elektron valensi, ia akan berbagi dua elektron dengan atom lainnya.
Setiap atom oksigen kebetulan tersisa dengan delapan elektron valensi, memperoleh konfigurasi elektronik dari gas mulia (sangat stabil).
ikatan kovalen rangkap tiga
Misalnya molekul Nitrogen (7N)
Z = 7
Distribusi Elektronik —-> 2-5
Karena atom memiliki 5 elektron valensi, ia akan berbagi tiga elektron dengan atom nitrogen lainnya.
Dalam ikatan ini, tiga pasang elektron digunakan bersama. Atom hidrogen kebetulan memiliki delapan elektron valensi, konfigurasi yang mirip dengan gas mulia.
Ikatan Kovalen Apolar Sederhana
Misal molekul Hidrogen (H2) —-> H – H
Ikatan kovalen adalah antara atom yang sama:
Awan elektronik didistribusikan secara merata oleh inti atom; Dengan ikatan awan elektron, tidak ada kutub yang akan terbentuk dan ikatan menjadi kovalen apolar sederhana.
Ikatan Kovalen Polar Sederhana
Misal Hidrogen Fluorida (HF) —-> H – F
Ikatan kovalen adalah antara atom yang berbeda;
Awan lebih berorientasi pada inti atom fluor karena menarik lebih banyak elektron bersama ke dirinya sendiri, sehingga membentuk kutub.
Zat Kovalen – adalah zat padat, terdiri dari atom yang bergabung dengan ikatan kovalen, membentuk struktur “raksasa”.
Intan dan grafit adalah jenis karbon murni dan disebut bentuk karbon alotropik.
Ikatan ionik
Zat ionik disusun oleh ion-ion yang tersusun membentuk jaringan kristal ion positif dan negatif.
Zat ionik terbentuk di antara atom-atom suatu unsur dengan kecenderungan besar untuk kehilangan elektron.
Contoh Natrium Klorida (NaCl)
Struktur kristal ionik tergantung pada ion yang menyusunnya. Dalam kisi kristal natrium klorida, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium.
Zat ionik lainnya: Sodium Sulfate, Silver Nitrate.
Tautan Metalik
Atom-atom dari suatu logam adalah sama dan berdekatan satu sama lain, elektron bebas sangat mobile dan tertarik ke inti atom terdekat.
Massa elektron ini, ketika ditarik oleh ion positif, menciptakan gaya ikatan (ikatan logam).