Itu terjadi melalui pertukaran pasangan elektron antar atom, sehingga atom memperoleh konfigurasi gas mulia (aturan oktet), yang terjadi tanpa kehilangan atau memperoleh elektron. Dengan atom berbagi elektron mereka membentuk senyawa molekul yang dapat diwakili oleh rumus molekul. Dalam ikatan kovalen yang sama, setiap atom menyumbangkan elektron untuk membentuk pasangan. Ameti memiliki 4, 5, 6 atau 7 elektron di kulit terakhir dan cenderung mendapatkan (menerima) untuk melengkapi delapan elektron di kulit valensi.
Pengecualian: Hidrogen memiliki satu elektron di kulit terakhir dan cenderung menerima satu elektron untuk tinggal dengan dua kulit valensi, mirip dengan helium gas mulia yang memiliki dua elektron di kulit K.
Gambarkan kulit valensi elektron (CV) di sekitar simbol unsur kimia dengan menggunakan «bola». Untuk mendapatkan jumlah elektron dalam CV Anda harus melakukan distribusi elektronik. Dari sana kita akan menunjukkan distribusi pasangan elektron ikatan kovalen. Sepasang elektron dapat diwakili oleh tanda hubung.
Contoh: Pasangan elektron A dapat dilambangkan dengan tanda hubung
Perhatikan bahwa setiap atom menyumbangkan satu elektron untuk membuat pasangan.
Namun, disarankan untuk mewakili elektron dari gambar yang sama, karena semua elektronnya sama.
– Tabel berikut menunjukkan rumus elektronik Lewis, dengan jumlah total elektron dalam CV diwakili oleh “titik” di sekitar simbol unsur.
Hidrogen dan klorin bersifat monovalen, oksigen dan belerang bersifat divalen, nitrogen bersifat trivalen, dan karbon bersifat tetravalen.
Mengingat bahwa jumlah elektron dalam CV diperlukan untuk mendistribusikan tingkat energi elektronik.
Contoh:
Perhatikan bahwa keempat elektron ini diwakili oleh “bola” CV di sekitar simbol karbon dalam tabel.
Ketika kami mewakili elektron di sekitar simbol unsur, kami memiliki rumus elektronik Lewis, yang kami mewakili pasangan elektron dari garis memiliki rumus struktur datar, dan akhirnya kami memiliki rumus molekul telah menyederhanakan representasi grafis dari sebelumnya.
Dalam molekul C he 2, setiap atom memiliki tujuh elektron di kulit kecubung terakhir dan cenderung menerima (memperoleh) elektron, ikatannya kovalen. Setiap atom klorin menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan dan setiap atom dengan 8 elektron di CV akan digunakan bersama. Dalam molekul HCl, setiap atom menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan, dan hidrogen akan stabil dengan dua elektron dan klorin akan stabil dengan delapan elektron.
Dalam kasus molekul air, atom oksigen memiliki enam elektron di CV dan harus membuat dua pasang elektron, sehingga digunakan dua atom hidrogen. Oksigen memiliki dua ikatan masing-masing jenis atom hidrogen sederhana yang memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia, atau oksigen memiliki 8 elektron di CV lengkap dan masing-masing memiliki dua elektron hidrogen di CV.