Indikator asam-basa

Sejak zaman kuno, zat-zat berbeda yang berasal dari organik telah diketahui yang memiliki sifat mengubah warnanya, tergantung pada karakteristik asam atau basa dari zat yang ditambahkannya. Saat ini, zat-zat ini, dan banyak lainnya, yang telah diperkenalkan ke dalam penggunaan rutin laboratorium kimia, digunakan untuk tujuan menentukan nilai pH larutan, serta titik akhir titrasi asam.-basa. Zat-zat ini disebut indikator asam-basa.

Dengan demikian kita dapat mendefinisikan indikator asam-basa sebagai zat yang dapat bersifat asam atau basa lemah, yang memiliki sifat menyajikan warna yang berbeda tergantung pada pH larutan di mana zat tersebut diencerkan.

Indikator-indikator tersebut memiliki perilaku yang sangat mudah dipahami. Untuk melaksanakan contoh-contoh tersebut, mari kita anggap suatu indikator yang terdiri dari asam lemah monoprotik dengan rumus umum Hln, dengan cara ini, dalam larutan berair akan terionisasi lemah, menghasilkan basa konjugasi yang sesuai ln ^ -.

HLN + H2O ↔ H3O ^ + + ln ^ – asam rumus rumus dasar (Kuning) (Blue)  
 
               

Ciri khas indikator adalah bahwa bentuk asam (Hln) dan bentuk basa (ln ^), memiliki warna yang berbeda, misalnya, kuning dan biru, seperti dalam contoh kita. Pada jumlah satu atau lain bentuk yang ada dalam larutan itulah warnanya tergantung. 

Jika sejumlah kecil larutan indikator ditambahkan ke larutan asam HA, dua proses berlangsung pada saat yang sama, kesetimbangan ionisasi indikator, dan juga asam.

Hln + H2O H3O ^ + + ln ^ –
HA + H2O H3O ^ + + A ^ –

Ketika konsentrasi [H3O ^ +] meningkat, karena efek ion yang sama, kesetimbangan indikator bergeser ke kiri. Akibatnya, warna dominan dalam larutan adalah warna bentuk asam, Hln.

Jika kita menambahkan sejumlah kecil indikator ke dalam larutan basa :

Hln + H2O H3O ^ + + ln ^ –
B + H2O BH ^ + + OH ^ –

Konsentrasi [H3O ^ +] akan berkurang dengan kombinasi ion H3O ^ + dengan ion OH ^ -, dan keseimbangan indikator terpengaruh, bergeser ke kanan. Akibatnya, warna bentuk dasar ln ^ – akan mendominasi dalam larutan.

Masing-masing indikator memiliki interval putaran yang khas yaitu suatu lingkungan pada tingkat yang lebih besar atau lebih kecil, dikurangi dalam satuan pH. Dalam interval ini adalah di mana perubahan warna, atau balik, terjadi. Suatu indikator lebih bermanfaat, semakin kecil jangkauan putarannya, sehingga menghasilkan perubahan warna yang lebih jelas dan mudah.

Tabel berikut menunjukkan beberapa indikator asam-basa, bersama dengan data interval putarannya dan warnanya saat pH lebih rendah atau lebih tinggi dari interval tersebut.

Contoh:

Mari kita ambil contoh perilaku indikator biru bromotimol, dalam tiga larutan berbeda: larutan asam, netral dan basa.

  • Ketika menambahkan indikator biru bromotimol kami, dalam tabung reaksi yang berisi larutan HCl misalnya, kami akan melihat warna kuning dalam larutan, yang akan memiliki pH <6.0.
  • Jika kita menambahkan indikator yang sama ke tabung reaksi lain, kali ini diisi dengan air, kita akan melihat bahwa itu akan memiliki warna hijau, dengan pH = 7.
  • Terakhir, ketika kita menambahkan indikator bromotimol biru ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaOH, kita akan melihat bagaimana warnanya menjadi biru, dengan pH > 7,6. Dengan demikian diverifikasi bahwa interval belokan adalah antara 6,0 dan 7,6.

The kertas indikator universal yang sangat berguna dalam laboratorium untuk dapat mengukur dengan cara yang sangat sederhana pH yang berbeda dari solusi. Penanganannya sangat sederhana, karena cukup dengan memasukkan selembar kertas ke dalam solusi masalah, dan itu akan segera menunjukkan warna tertentu, yang dapat berkisar dari merah hingga biru, tergantung pada apakah itu asam atau basa.

Related Posts