Disebut juga: ISOTERM ADSORPSI
Adsorpsi adalah akumulasi zat pada antarmuka. Itu terjadi dengan semua jenis antarmuka, seperti gas padat, larutan padat, larutan gas, larutan – larutan.
Ada dua jenis utama adsorpsi: fisik dan kimia. Adsorpsi fisik tidak spesifik, cepat, dan reversibel. Adsorbat mengikat ke permukaan hanya dengan gaya Van der Waals (gaya dipol-dipol dan gaya polarisasi, dengan partisipasi dipol terinduksi). Adsorpsi kimia bersifat spesifik dan melibatkan pembentukan senyawa dua dimensi, seperti ketika gas bersentuhan dengan permukaan logam yang bersih.
Jumlah zat yang teradsorpsi pada permukaan berkurang dengan meningkatnya suhu, karena semua proses adsorpsi adalah eksotermik. Pada suhu konstan jumlah yang teradsorpsi meningkat dengan konsentrasi adsorbat (dalam larutan atau dalam fase gas), dan hubungan antara jumlah yang teradsorpsi (x) dan konsentrasi (c) dikenal sebagai isoterm adsorpsi.
Hanya pada konsentrasi yang sangat rendah x sebanding dengan c.
Umumnya, jumlah yang teradsorpsi meningkat kurang dari sebanding dengan konsentrasi, karena kejenuhan permukaan secara bertahap.
Salah satu caral teoritis adsorpsi yang paling sederhana adalah caral Langmuir, yang diusulkan untuk menggambarkan adsorpsi gas menjadi padatan. Model ini mengasumsikan bahwa permukaan padatan ditutupi oleh sejumlah besar situs, dan setiap situs dapat dianggap ditempati oleh molekul yang teradsorpsi. Situs semua setara dan molekul teradsorpsi dianggap tidak berinteraksi satu sama lain atau melompat dari satu situs ke situs lainnya. Selanjutnya, adsorpsi selesai ketika semua situs ditempati, sesuai dengan lapisan tunggal adsorbat. Persamaan untuk isoterm Langmuir adalah:
yang juga dapat ditulis sebagai:
di mana m adalah massa padatan (adsorben), a adalah konstanta yang terkait dengan luas padatan, menjadi ukuran kapasitas adsorpsi adsorben untuk adsorbat tertentu, dan b adalah konstanta lain, terkait dengan entalpi adsorpsi.
Dalam kasus lain sistem dapat dijelaskan oleh Isoterm Freundlich, yang sesuai dengan persamaan jenis
dimana n kurang dari 1
Persamaan itu juga dapat ditulis untuk memberikan garis,
Eksponen 1 / n tidak berdimensi, memiliki nilai kurang dari satu, dan terkait dengan intensitas adsorpsi. Secara umum, dalam sistem yang mengikuti isoterm Freundlich, adsorpsi terjadi dengan pembentukan multilayer, bukan hanya satu monolayer. Anestesi lokal bekerja dengan cara adsorpsi dan umumnya mengikuti isoterm Freundlich, dimana ukuran dan struktur molekul anestesi mempengaruhi intensitas adsorpsi.