Jembatan garam adalah perangkat yang ditempatkan di antara dua setengah sel sel elektrokimia atau sel galvanik. Jembatan garam mengandung elektrolit inert sehubungan dengan reaksi reduksi oksida yang terjadi di dalam sel, dan memenuhi fungsi menghubungkan dua setengah sel secara elektrik. Jembatan garam juga mempertahankan netralitas listrik di setiap setengah sel.
Pada gambar di atas sel Daniell diwakili, yang didasarkan pada reaksi reduksi oksida berikut:
Zn (s) + Cu (aq) Zn (aq) + Cu (s)
Elektroda seng padat, dalam kontak dengan ion tembaga, mengoksidasi dan kehilangan dua elektron, menjadi ion Zn 2+ terlarut. Ion tembaga menangkap elektron ini, mereka direduksi dan diubah menjadi tembaga padat yang disimpan di elektroda yang sesuai, yaitu katoda. Untuk membuat aliran elektron ini melewati konduktor luar, kita perlu memisahkan setiap setengah reaksi menjadi setengah sel.
Zn (s) ==> Zn (ac) + 2 e-
Cu (ac) + 2 e- ==> Cu (s)
Seperti yang telah kami katakan, jembatan garam memenuhi fungsi memungkinkan kontak listrik antara dua setengah sel.
Ada beberapa jenis jembatan garam: tabung gelas dan kertas saring.
Jembatan garam tabung gelas terdiri dari tabung gelas yang diisi dengan elektrolit inert untuk reaksi yang akan berlangsung di baterai, beberapa yang paling banyak digunakan adalah natrium sulfat atau kalium iodida. Yang digunakan dalam contoh di atas adalah kalium nitrat.
Elektrolit biasanya diberi gel untuk mencegahnya bercampur dengan komponen baterai.
Konduktivitas jembatan garam jenis ini tergantung pada konsentrasi elektrolit. Konsentrasi tinggi, tetapi di bawah titik jenuh, umumnya meningkatkan konduktivitas. Jika konsentrasi melebihi titik jenuh, konduktivitas dapat menurun
Ada juga jembatan garam kertas saring, yang terdiri dari kertas saring yang direndam dalam elektrolit inert. Di antara yang paling banyak digunakan, kami menemukan natrium atau kalium klorida. Konduktivitas di jembatan garam kertas saring tergantung, selain konsentrasi elektrolit, pada tekstur dan kapasitas penyerap kertas. Tekstur yang lebih halus dan daya serap yang lebih tinggi umumnya berarti konduktivitas yang lebih tinggi.
Jembatan garam memungkinkan aliran elektron terus menerus dari satu setengah sel ke sel lainnya. Jika tidak ada, perbedaan potensial yang dihasilkan antara dua setengah sel tidak akan memungkinkan lewatnya lebih banyak elektron. Jembatan garam adalah jembatan yang memungkinkan mobilitas ion untuk menjaga keseimbangan muatan di setiap sel, dan dengan cara ini, reaksi reduksi oksida terus berlanjut dan aliran elektron dapat berlanjut, sampai semua seng padat telah digunakan. dan semua tembaga padat yang memungkinkan reaksi telah disimpan di katoda. Ketika titik ini telah tercapai, baterai habis.