Sintesis atau Penambahan, Penguraian atau Analisis, Substitusi Ganda atau Perpindahan Ganda
Reaksi kimia adalah proses yang mengubah satu atau lebih zat yang disebut reaktan menjadi zat lain yang disebut produk.
Dalam bahasa yang lebih akademis, kami mengatakan bahwa reaksi kimia mendorong perubahan struktur materi.
Dalam kimia anorganik kita dapat mengklasifikasikan reaksi menjadi empat jenis:
1- Reaksi Sintesis atau Penambahan
Reaksi sintesis atau adisi adalah reaksi di mana zat bergabung untuk membentuk zat tunggal. Mewakili reaktan secara umum sebagai A dan B, reaksi sintesis dapat ditulis sebagai:
A + B —–> AB
Mari kita lihat beberapa contohnya
Fe + S —–> FeS
2H2 + O2 —–> 2H2O
H2O + CO2—–> H2CO3
Perhatikan pada contoh bahwa reagen tidak harus berupa zat sederhana (Fe, S, H2, O2), dan dapat juga zat majemuk (CO2, H2O) tetapi semuanya produk adalah zat “kurang sederhana”. daripada yang berasal.
2- Reaksi Analisis atau Dekomposisi
Reaksi analisis atau dekomposisi adalah kebalikan dari reaksi sintesis, yaitu, reagen menghasilkan produk yang lebih sederhana daripada itu. Dengan menulis reaksi umum, mudah bagi kita untuk memahami apa yang terjadi:
AB —–> A + B
Bukankah itu tampak sederhana? Hal ini cukup. Mari kita lihat beberapa contohnya:
2H2O 2 H2 + O2
2H2O2 2H2O + O2
Reversibilitas reaksi kimia
Contoh-contoh tersebut mungkin menunjukkan bahwa reaksi sintesis apapun dapat dibalik melalui reaksi analitik. Ini tidak benar. Beberapa reaksi dapat dibalik, seperti yang dapat kita lihat dalam reaksi air:
2H2 + O2 2H2O
2H2O 2H2 + O2
Namun ini bukan aturan
3- Reaksi Perpindahan
Perpindahan atau reaksi substitusi sederhana patut mendapat perhatian lebih dari yang sebelumnya. Bukannya mereka rumit, tidak, tetapi mereka memiliki beberapa detail kecil. Dalam bentuk generiknya, reaksi dapat ditulis sebagai:
AB + C —–> A + CB
Mari kita pahami apa yang terjadi: C perubahan tempat A. Sederhana seperti ini, tetapi apakah ini akan selalu terjadi? Secara intuitif jawabannya adalah tidak. Bayangkan hal berikut ini: Anda berjalan ke sebuah pesta dansa dan melihat orang yang ingin Anda ajak berdansa menari dengan orang lain. Anda akan pergi kepadanya dan mencoba membuatnya berganti pasangan, Anda akan mencoba untuk menggantikan teman yang tidak diinginkan dan menggantikannya. Jika ternyata Anda lebih kuat dari “yang tidak diinginkan”, beri dia dorongan untuk menggantikannya, tetapi jika dia adalah seorang troglodyte brute, mungkin dia tidak akan merasakan dorongan yang Anda berikan padanya.
Dalam reaksi perpindahan, prosesnya identik: C melihat B terikat pada A, ia berakhimasi dan menjadi lebih kuat, ia menggantikan A dan mengasumsikan hubungan ke B. Jika C tidak lebih kuat dari A, tidak akan terjadi apa-apa.
Itu akan cukup untuk mengetahui siapa yang lebih kuat dari siapa.
Au <Ag <Cu <H <Pb <Sn <Ni <Fe <Cr <Zn <Al <Mg <Na <Ca <K <Li
Logam mulia <hidrogen <logam
Dengan cara ini, kami memiliki:
2Na + 2H2O —–> 2NaOH + H2 (natrium menggantikan hidrogen dari air H-OH)
Au + HCl —–> tidak bereaksi (emas tidak dapat menggantikan hidrogen)
4- Reaksi Substitusi Ganda
Mereka juga sangat sederhana, tetapi kita harus memperhatikan detailnya. Mekanismenya mudah:
AB + CD —–> AD + CB
Anda pasti sudah bisa melihat apa yang terjadi. A berubah tempat dengan C. Perbedaan jenis reaksi dengan perpindahan ini adalah bahwa baik A maupun C tidak sendiri dan dalam kedua kasus tidak ada reaksi yang ditinggalkan setelah substitusi.
Untuk memahami bagaimana reaksi jenis ini terjadi, kita harus mengamati hal berikut:
Zat AB berada dalam larutan dan dengan cara ini yang kita miliki adalah ion A + dan B- yang terpisah satu sama lain. Zat CD juga ada dalam larutan, oleh karena itu kita juga harus memisahkan ion C + dan D-.
Ketika kita menggabungkan kedua larutan tersebut, kita mempromosikan campuran besar antara ion A +, B-, C + dan D-, membentuk “sup ion” yang hebat.
Jika dengan menggabungkan C + dengan B-, senyawa CB dapat larut, ion-ion tersebut akan dipisahkan lagi menjadi C + dan B-, menghasilkan hal yang persis sama dengan yang kita miliki sebelumnya. Hal yang sama terjadi dengan A + dan B-
Jadi, dengan mencampurkan AB dengan CD, sebenarnya kita melakukan:
(A +) + (B-) + (C +) + (D-)
Perhatikan bahwa bergabungnya ion-ion yang akan terpisah lagi akan menghasilkan “ion sup” yang sama dan tidak menghasilkan zat baru, sehingga tidak terjadi reaksi.
Agar reaksi terjadi secara efektif, perlu bahwa setidaknya salah satu produk yang mungkin (AD atau CB) tidak dipisahkan ketika mereka bergabung, yaitu, mereka harus membentuk senyawa yang tidak larut dan ini dicapai melalui garam yang tidak larut, sebuah gas atau air.
Jika salah satu produk adalah garam yang tidak larut, itu tidak akan dipisahkan menjadi ion dan akan tetap padat. Jika itu gas, itu akan keluar dari larutan (gelembung) dan juga akan tetap dengan molekul yang dikelompokkan. Sedangkan jika salah satu produknya adalah air, ia tidak terpilah dengan sendirinya.
NaCl + AgNO3 —–> NaNO3 + AgCl
Dalam reaksi ini produk AgCl (prata klorida) tidak larut, oleh karena itu reaksi terjadi.
NaCl + LiNO3 —–> NaNO3 + LiCl
Karena tidak ada produk yang terbentuk, NaNO3 (natrium nitrat) atau Lic.(Lithium klorida) tidak larut, reaksi tidak terjadi.
NaOH + HCl —–> NaCl + H2O
Karena salah satu produknya adalah air (H2O), maka terjadilah reaksi.
Untuk mengantisipasi terjadi atau tidaknya reaksi perpindahan ganda, penting untuk mengetahui kelarutan garam dalam air, dan untuk mengingatnya, baca tentang kelarutan dalam air.
Apakah Anda melihat betapa sederhananya itu? Dengan sedikit latihan dan latihan Anda akan dapat menulis reaksi yang dapat menimbulkan produk tertentu: Apakah Anda ingin melihat?
Bayangkan Anda ingin mendapatkan timbal sulfat (PbSO4), Anda tahu bahwa Anda harus menggabungkan ion timbal (Pb 2+) dan ion sulfat (SO42 -). Karena kita tahu bahwa timbal sulfat tidak larut, kita dapat mempromosikan perpindahan ganda
PbX + YSO4 —–> PbSO4 + XY
Hanya saja memilih X dan Y agar kedua zat tersebut larut.
Cara lain untuk melakukan perpindahan hidrogen, dari hidrogen ke timbal karena ini lebih reaktif.
Pb + H2SO4 —–> H2 + PbSO4