Kelas reaksi organik

Karena jumlah dan keragaman senyawa organik yang sangat besar , dapat dipahami bahwa reaksi yang terjadi di antara mereka juga cukup bervariasi. Namun, reaksi dapat diklasifikasikan ke dalam beberapa kelompok utama, tetapi untuk mengetahuinya kita harus terlebih dahulu mengetahui bentuk pemutusan ikatan yang terjadi, serta kelas reaktan yang dapat terlibat dalam reaksi.

Melanggar tautan:

Reaksi menganggap bahwa beberapa ikatan yang mengintervensi molekul zat yang bereaksi diputus dan penataan ulang elektron valensi untuk membentuk ikatan baru dalam produk yang dihasilkan oleh reaksi. Ruptur ini umumnya dapat terjadi dalam dua bentuk: ruptur hemolitik , dan ruptur heterolitik.

Pecah homolitik: Ini terjadi ketika ikatan kovalen tipe A: B terputus sehingga masing-masing atom ditinggalkan dengan satu elektron dari pasangan ikatan. Dengan cara ini, dua radikal bebas diperoleh .

Spesies ini secara elektrik netral, memiliki elektron yang tidak berpasangan, cukup reaktif dan memiliki waktu paruh yang cukup pendek.

Pemutusan ikatan A:B terjadi seperti ini:

AB → A: + B

Contoh:

Jenis pemutusan ini biasanya terjadi pada senyawa yang memiliki polaritas rendah atau bahkan nol dan membutuhkan suplai energi yang sesuai dengan disosiasi ikatan.

Untuk itu, untuk memulai reaksi melalui radikal bebas, diperlukan asupan energi yang tinggi. Kontribusi tersebut dapat dilakukan melalui rute termal atau juga dengan mengikuti suplai radiasi. Reaksi-reaksi ini umumnya berlangsung dalam fase atau keadaan gas, atau dalam larutan dengan pelarut yang nonpolar.

Kerusakan heterolitik:

Hal ini dilakukan ketika ikatan kovalen A:B putus sehingga salah satu dari dua atom yang membentuk ikatan tetap dengan pasangan elektronnya. Dengan cara ini dua ion diperoleh, satu akan positif dan yang lainnya negatif.

Pemutusan ikatan A: B terjadi sebagai berikut:
A: B → A + +: B-

Contoh:

Ketika karbon berhasil mempertahankan dua elektron, ion yang dihasilkan disebut R-karbanion , dan ketika kehilangannya disebut R + karbokation . Pembentukan karbokation lebih sering daripada karboanion.

Pembelahan heterolitik pada ikatan kovalen cenderung terjadi pada molekul dengan polaritas tinggi. Penguraian ini terjadi pada kondisi yang lebih ringan daripada penguraian homolitik, dan umumnya terjadi dengan adanya pelarut polar yang menstabilkan ion.

Baik radikal bebas yang terbentuk dari pembelahan homolitik atau ion yang terjadi pada pembelahan heterolitik, keduanya disebut zat antara reaksi, dan mereka mengintervensi secara umum mekanisme reaksi tipe organik sebagai zat antara.

Kelas reagen:

Adalah normal dalam reaksi kimia organik untuk menyebut zat berbeda yang berpartisipasi dalam reaksi substrat dan reagen . Molekul yang bereaksi umumnya yang terbesar, dan disebut substrat. Ini akan diserang oleh molekul lain, biasanya lebih kecil, yang disebut reaktan, yang akan menyebabkan reaksi kimia dengan berinteraksi dengan substrat. Reagen tersebut dapat memiliki sifat yang berbeda, anorganik, radikal bebas, elektrofilik atau nukleofilik.

– Radikal bebas: mereka terjadi dalam reaksi homolitik, mereka cukup reaktif dan berinteraksi dengan jenis radikal lain atau dengan molekul tipe netral. Radikal dalam kimia organik disebut primer, sekunder atau tersier, tergantung pada sifat karbon yang memiliki elektron tidak berpasangan. Radikal tersier adalah radikal yang paling stabil, dan karena itu kurang reaktif.
– Reagen elektrofilik : Mereka reaktif dengan beberapa atomnya dengan kerapatan elektron rendah, itulah sebabnya mereka cenderung bekerja pada atom substrat yang memiliki muatan negatif, atau kerapatan muatan tinggi. Reagen elektrofilik selalu kation atau molekul lain yang memiliki beberapa orbital atom kosong, seperti H +, BF3, SO3, dll.
– Reagen nukleofilik : Mereka adalah reagen yang memiliki beberapa atom mereka dengan kerapatan muatan yang tinggi, itulah sebabnya mereka biasanya bekerja pada atom-atom substrat yang memiliki muatan positif atau defisit muatan. Mereka biasanya anion atau netral dengan elektron bebas, oleh karena itu mereka melepaskan elektron. Ini adalah kasus H-, OH-, CN-, dll.

Jenis utama reaksi organik:

Jika kita memperhitungkan hubungan antara substrat dan produk reaksi, kita dapat membedakan berbagai jenis reaksi organik. Kami menyoroti substitusi, adisi, eliminasi, reaksi kondensasi, serta reaksi polimerisasi.

– Reaksi substitusi : Ini adalah reaksi di mana atom atau beberapa atom reaktan masuk ke rantai karbon yang membentuk substrat, mengatur untuk mengubah beberapa atom yang melekat pada karbon.

RX (substrat) + Y (reagen) → RY + X

Tergantung pada jenis pemutusan yang dibuat dalam ikatan, substitusi mungkin homolitik atau heterolitik. Yang paling sering adalah substitusi heterolitik, yang juga bisa nukleofilik atau elektrofilik (SN1, SN2, E1, atau E2).

– Reaksi adisi: Mereka dikenal sebagai reaksi adisi dimana dua atom yang dihubungkan melalui ikatan rangkap dua atau rangkap tiga, ketika mereka telah diputus, bergabung dengan jenis atom lain melalui ikatan tunggal. Penambahan ini bisa nukleofilik atau elektrofilik.

– Reaksi eliminasi : Reaksi eliminasi adalah di mana molekul yang membentuk substrat mengalami kehilangan dua atom atau gugusnya, yang pada gilirannya dihubungkan ke dua atom karbon yang terikat, membentuk ikatan standar di antara mereka. Mereka adalah reaksi yang berlawanan dengan reaksi adisi.

– Reaksi kondensasi : Reaksi ini terjadi ketika dua atau lebih molekul organik dihubungkan melalui eliminasi molekuler.

– Reaksi polimerisasi : Reaksi-reaksi ini sangat penting dalam praktiknya, karena menghasilkan pembentukan zat polimer, yaitu molekul dengan ukuran besar, yang dihasilkan dari penggabungan banyak molekul menjadi satu, yang karenanya akan lebih kompleks.

Related Posts