Hari ini Tabel Periodik Unsur Kimia adalah karya kimiawan Austria Friedrich Adolf Paneth dan kimiawan Swiss, Alfred Werner . Di dalamnya, unsur-unsur yang dikenal sejauh ini diklasifikasikan menurut nomor atomnya, dengan struktur delapan belas kolom, dan tujuh baris. Baris disebut periode, dan kolom disebut grup.
Grup:
Sampai baru-baru ini, kami mengenal grup dengan nomor yang ditetapkan untuknya dan huruf, A atau B. Tergantung pada apakah itu Eropa atau Amerika Serikat, penunjukan beberapa grup berbeda.
Golongan diberi nama dengan angka, mulai dari 1 sampai 18. Unsur-unsur yang menyusun setiap golongan umumnya memiliki sifat kimia yang mirip satu sama lain, meskipun ada pengecualian. Hal ini karena mereka semua bertepatan dalam konfigurasi elektronik mereka .
Kelompok-kelompok tersebut diklasifikasikan sebagai:
-Grup 1 dan 2 terdiri dari unsur-unsur logam.
-Grup 3 sampai 12 terdiri dari logam transisi.
-Grup 13 sampai 17 terdiri dari unsur nonlogam dan semilogam.
-Grup 18 terdiri dari gas mulia.
Unsur-unsur yang dikenal sebagai, representatif , membentuk kelompok angka 1,2 dan 13 sampai 18. Kelompok-kelompok ini sering diberi nama khusus:
- Golongan #1: Alkali, konfigurasi elektron, ns ^ 1
- Golongan #2: Alkali bumi, konfigurasi elektron, ns ^ 2
- Golongan 16: Kalkogen, konfigurasi elektron, ns ^ 2 np ^ 4
- Golongan #17: Halogen, konfigurasi elektron, ns ^ 2 np ^ 5
- Golongan nº18: Gas mulia, konfigurasi elektron, ns ^ 2 np ^ 6
Sisa dari kelompok yang disebut:
- Grup 3: Keluarga Skandium
- Grup 4: Keluarga Titanium
- Grup 5: Keluarga Vanadium
- Grup 6: Keluarga Chromium
- Grup 7: Keluarga Mangan
- Grup 8: Keluarga Besi
- Grup 9: Keluarga Cobalt
- Grup 10: Keluarga Nikel
- Grup 11: Keluarga Tembaga
- Grup 12: Keluarga Seng
- Grup 13: Terres
- Grup 14: Karbonoid
- Grup 15: Nitrogenoid
Di antara logam transisi adalah unsur-unsur yang dikenal sebagai “tanah jarang” atau logam transisi internal, kelompok yang juga memiliki nama khusus, lantanida dan aktinida , yang umumnya ditulis secara terpisah dari sisa tabel, dalam dua baris masing-masing empat belas kolom..
Pada unsur transisi, terdapat elektron pembeda yang menempati orbital d, dan unsur transisi internal memiliki orbital f. Konfigurasi elektronik dari kelompok unsur ini tidak kaku dan teratur seperti pada unsur yang paling representatif, dengan banyak pengecualian.
Jumlah elektron yang terdapat pada setiap subtingkat berhubungan langsung dengan jumlah kolom dalam Tabel Periodik, yaitu:
-Kelompok logam paling ringan adalah “2”, orbital elektron pembedanya adalah “s” , dan kapasitas sublevelnya adalah elektron “2”.
-Dalam kasus nonlogam, semilogam dan gas mulia, ada kolom “6”, dengan orbital elektron “p” , dan kapasitas 6 elektron di sublevel.
-Logam transisi dibagi menjadi kolom “10”, dengan orbital “d” yang membedakan dan kapasitas elektron “10”.
-Dan akhirnya, logam transisi internal, yang dikelompokkan dalam 14 kolom, dengan orbital “f” dan dengan kapasitas “14” elektron di sublevelnya.
Jadi kita melihat bahwa jumlah elektron yang memasuki sublevel bertepatan dengan jumlah kolom.