Keseimbangan Kompleks – Pengaruh konsentrasi

Konsentrasi zat mengubah kesetimbangan dengan cara berikut: ketika konsentrasi salah satu produk ditingkatkan, kesetimbangan dipindahkan ke arah pembentukan reaktan; Ketika konsentrasi salah satu reaktan ditingkatkan, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk.

Dengan menurunkan konsentrasi salah satu reaktan, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan reaktan, ketika konsentrasi salah satu produk dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk.

Kemudian dianggap bahwa keseimbangan selalu tergeser sehingga kekurangan atau kelebihan salah satu komponen dikompensasikan. Fakta ini disebut hukum aksi massa.

Karena kesetimbangan selalu dipindahkan untuk mengkompensasi gangguan yang dialami oleh sistem, ada hubungan yang menentukan perpindahan ini, yang disebut konstanta kesetimbangan yang diwakili oleh K .

Konstanta kesetimbangan ini diberikan oleh rasio antara produk dari konsentrasi produk, dengan produk dari konsentrasi reaktan.

Seperti yang dapat kita lihat pada reaksi berikut:

Konstanta K diberikan dari:

Jadi, jika kesetimbangan diubah, konstanta akan selalu memiliki nilai yang sama. Pembentukan kompleks juga dapat mengubah kesetimbangan reaksi; Tapi, pertama-tama kita akan mendefinisikan apa itu kompleks.

Kompleks atau senyawa koordinasi adalah produk dari hubungan antara asam Lewis dan basa Lewis, yang didefinisikan sebagai “senyawa yang mengandung atom pusat atau ion, yang molekul atau ion netral terikat, jumlah yang umumnya melebihi jumlah oksidasi atau valensi atom pusat atau ion.

Umumnya, atom pusat adalah logam dalam transisi, membentuk kompleks berwarna, tetapi ada juga kompleks di mana atom pusat adalah logam perwakilan dan dalam hal ini, kompleks berwarna putih, kecuali logam tersebut dihubungkan dengan pengikat berwarna..

Contoh pembentukan kompleks dan reaksi antara ion Al 3+ , yang berfungsi sebagai asam Lewis, dan molekul air yang berpartisipasi dalam reaksi dengan bertindak sebagai basa Lewis.

Pembentukan kompleks dari reaksi antara asam Lewis dan basa Lewis.

Dengan demikian, enam molekul air disusun di sekitar ion aluminium trivalen untuk membentuk kompleks [Al (H2O) 6] 3+ .

Contoh lain dari kompleks yang cukup hadir dalam kehidupan kita sehari-hari adalah hemoglobin, kompleks besi, yang memberi warna merah pada darah, dan kompleks magnesium klorofil yang memberi warna hijau pada sayuran.  

Dalam kasus pembentukan kompleks dalam larutan berair, konstanta tidak disebut konstanta kesetimbangan, tetapi disebut konstanta pembentukan atau konstanta stabilitas, dihitung dengan hubungan yang sama yang dijelaskan dalam hukum aksi massa. Untuk reaksi pembentukan kompleks dijelaskan oleh:

Sedangkan konstanta stabilitas diberikan oleh:

Konstanta ini dapat diubah sebagai pengikat (L) bersatu berturut-turut ke atom pusat (M), dalam hal pembentukan berlangsung dalam tahap yang berurutan.

Untuk kompleks formasi yang berurutan, nilai K , K , K , K , disebut konstanta formasi parsial dan hasil kali nilai ini disebut konstanta formasi total atau absolut. Maka persamaan sebelumnya dapat digabungkan menjadi satu saja:

Konstanta pembentukan antara konsentrasi ion kompleks logam dan konsentrasi ion logam dan pengikat bebas dalam larutan. Mengingat bahwa semakin tinggi konsentrasi kompleks dan semakin rendah produk dari konsentrasi ion dan pengikat bebas, semakin tinggi nilai konstanta dan semakin besar stabilitas kompleks.

Sebaliknya, jika konsentrasi kompleks sangat kecil dan hasil kali konsentrasi ion logam dan pengikat bebas bernilai tinggi, semakin rendah nilai konstanta stabilitas dan semakin rendah stabilitas kompleks yang terbentuk.

Kemudian semakin tinggi nilai konstanta, semakin besar stabilitas kompleks yang terbentuk.

Related Posts