Ketercampuran

Miscibility adalah kemampuan dua atau lebih zat cair untuk bercampur satu sama lain dan membentuk satu atau lebih fase, yaitu campuran adalah himpunan dua atau lebih zat murni. Ketika dua zat tidak larut, mereka membentuk fase terpisah ketika dicampur.

Contoh paling terkenal dari ini adalah campuran minyak dan air.

Di sisi lain, air dan etil alkohol larut dalam proporsi apa pun, sementara beberapa kombinasi zat lainnya larut sebagian; Misalnya, jika kita memasukkan garam dapur ke dalam air, melebihi jumlah tertentu, sebagian garam tersebut mengendap di dasar wadah dalam bentuk padat.

Di luar contoh ini adalah larutan, masih merupakan jenis campuran, dalam hal ini, heterogen, karena kelebihan garam tidak bereaksi dengan air.

Kelarutan sebagian merupakan fungsi dari entropi dan oleh karena itu lebih sering terlihat pada keadaan materi yang lebih entropi.

Gas larut segera, sedangkan padatan jarang larut sepenuhnya.

Dua pengecualian yang berguna untuk aturan ini adalah larutan padat tembaga dengan nikel (cupro-nikel, digunakan dalam koin dan terutama dalam pipa) dan larutan silikon dengan Germanium (digunakan dalam elektronik).

Zat dengan entropi konfigurasi yang sangat rendah, terutama polimer, sulit larut satu sama lain, meskipun dalam keadaan cair.

Ini berarti bahwa “campuran” tidak pernah bisa disamakan dengan “larut”.

Campur air dan minyak (smorgasbord), tetapi jangan larut.

Kelarutan tidak hanya bergantung pada entropi, karena jika itu benar maka sebagian besar zat akan larut, tetapi ini tidak terjadi dalam kenyataan dan kelarutan tergantung pada faktor lain (suhu, tekanan, interaksi molekul, dll.)

Dalam senyawa ionik, ada dua faktor antagonis (energi kisi kristal dan energi hidrasi).

Energi kisi kristal terkait dengan susunan ion dalam keadaan padat (mereka membentuk kisi kristal di mana gaya tariknya bersifat elektrostatik dan diatur oleh Hukum Coulomb), yaitu berbanding lurus dengan produk muatan ion dan berbanding terbalik dengan kuadrat jari-jari ion.

Energi kisi kristal “bekerja” melawan pembubaran senyawa ionik, sedangkan energi hidrasi “bekerja” untuk mendukung kelarutannya dalam air dan ini terkait dengan kekuatan ion dipol.

Related Posts