Klorin

The klorin padat dan gas beracun, yang memiliki warna hijau muda. Itu terletak di kelompok halogen dalam tabel periodik. Nomor atomnya adalah 17, dan simbolnya Cl . Ini cukup reaktif dan meskipun kurang dari fluor, ia berhasil bereaksi dengan banyak unsur, hampir selalu menghasilkan tingkat oksidasi yang lebih tinggi dari unsur tersebut, seperti halnya dengan besi, misalnya, yang terbakar untuk menghasilkan besi (III) klorida. dan tidak (II).

2 Fe(s) + 3 Cl2 (g) → 2 FeCl3 (s)

Namun, terutama dengan kelompok nonlogam, bilangan oksidasi tertinggi nonlogam dalam klorida umumnya jauh lebih rendah daripada bilangan oksidasi dalam fluorida yang setara. Jadi, belerang diklorida (di mana belerang bertindak dengan bilangan oksidasi +2), adalah klorida yang memiliki tingkat oksidasi atom belerang tertinggi, ketika kita berbicara tentang suhu kamar, sedangkan dalam kasus fluor, yang sangat teroksidasi, Anda bisa mendapatkan belerang heksafluorida (di mana belerang memiliki bilangan oksidasi, +6).

Cara paling sederhana untuk menyiapkan gas klorin di laboratorium adalah dengan menambahkan asam klorida pekat ke kalium permanganat padat. Ion klorida akan teroksidasi menjadi diklor, dan ion permanganat akan tereduksi menjadi ion mangan (II):

2 HCl (aq) → 2 H ^ + (aq) + Cl2 (g) + 2 e ^ –

MnO4 ^ – (aq) + 8 H ^ + (aq) + 5e ^ – → Mn ^ 2 + (aq) + 4 H2O (l)

Diklor dapat bertindak sebagai agen klorinasi, serta oksidan kuat, memiliki potensi reduksi standar yang cukup positif. Pada suhu kamar, larutan yang jenuh dengan klorin dalam air akan memiliki sekitar dua pertiga molekul dikloro terhidrasi dan sepertiga asam campuran. Ini adalah ion hipoklorit dalam kesetimbangan dengan asam hipoklorit, yang digunakan sebagai zat pengoksidasi (pemutih), daripada klorin itu sendiri.

Klorin dalam bentuk gas sangat beracun , karena konsentrasi lebih dari 30 ppm dapat mematikan bila terpapar selama sekitar 30 menit. Sifat diklorin yang padat dan beracun inilah yang menyebabkan penggunaannya sebagai gas dalam peperangan. Pada tahun 1915, itu digunakan sebagai senjata dalam serangan Jerman, dan total 20.000 tentara Sekutu dilumpuhkan dan lebih dari 5.000 tewas. Namun demikian, toksisitas klorin konsentrasi rendah untuk membunuh mikroorganisme telah berhasil menyelamatkan jutaan nyawa, karena berkat klorinasi, organisme patogen yang diangkut melalui air, di negara-negara Barat, telah diberantas dari pasokan domestik, dan karenanya tidak lolos ke dalam air minum. Di masa lalu diyakini bahwa gas klorin sangat bermanfaat, dan banyak orang terkenal menghabiskan berjam-jam di kamar klorin, untuk tujuan terapeutik, untuk meredakan pilek, dll. Tentunya banyak dari pengikut terapi jenis ini akan mengakhiri hari-hari mereka dengan masalah paru-paru yang serius.

Klorin dibuat secara industri melalui elektrolisis larutan natrium klorida (air garam); produk lain adalah natrium hidroksida. Klorin dapat diproduksi dalam skala besar, sekitar 10^8 ton per tahun dari manufaktur global. Sebagian besar produk digunakan untuk sintesis senyawa organoklorin. Selain itu, sejumlah besar juga digunakan dalam industri pulp dan kertas, untuk tujuan pemutihan, dalam pengolahan air, dalam produksi titanium (IV) klorida, dll. Ada kekhawatiran yang berkembang tentang penggunaan klorin dalam produksi kertas, serta dalam pemurnian air. Dalam kasus pertama, diklorin bereaksi dengan senyawa organik dalam kayu, menghasilkan senyawa terklorinasi beracun. Produk sampingan ini berakhir di air limbah yang dibuang dalam banyak kasus ke sungai atau laut. Karena tingkat pengurangan senyawa organoklorin yang semakin ketat, perusahaan kertas sekarang berusaha mengurangi emisi ini hingga nol.

Dalam hal pasokan air kota, masalahnya jauh lebih terlokalisasi, dan tanpa ragu-ragu, ini adalah subyek kontroversi besar. Masalah terbesar bagi masyarakat yang mendapat pasokan air dari sumber yang mengandung polutan organik tingkat tinggi seperti beberapa danau. Proses klorinasi yang dilakukan membunuh bakteri, tetapi juga melakukan klorinasi senyawa organik yang dikandung air tersebut, sehingga dapat diukur jumlahnya, yang meskipun rendah, masih bersifat karsinogenik, seperti halnya tetraklorida karbon.. Saat ini, bahwa adalah mungkin bagi ahli kimia untuk mengukur jumlah zat yang berbeda dengan konsentrasi yang sangat rendah, kontroversi berkisar pada tingkat jenis zat apa pun yang dapat menjadi berbahaya bagi kesehatan, subjek dari banyak perdebatan. Untuk menetapkan norma rata-rata, di tingkat internasional, Organisasi Kesehatan Dunia telah menetapkan batas maksimum yang dapat diterima 30 mg.L ^ -1 dalam kasus triklorometana dalam air minum. Dalam jangka panjang, solusi diambil sebagai pengurangan substansial dalam tingkat polutan organik di waduk air kota, tetapi ini adalah sesuatu yang akan membutuhkan banyak kerja sama.

Klorin saat ini menjadi medan perang dalam industri kimia, dan saat ini berkaitan dengan perjuangan untuk mempertahankan lingkungan. Kita tidak boleh lupa bahwa banyak senyawa organik jenis klorin terbentuk di alam, misalnya, melalui ganggang laut, yang menghasilkan sekitar lima ton setiap tahun.

Related Posts