Konsep Elektrokimia

Dari namanya kita sudah dapat menyadari bahwa kita akan mempelajari reaksi antara listrik dan kimia, yaitu, kita akan mempelajari, terutama dua reaksi:

Baterai : Yang merupakan reaksi reduksi oksi yang mampu menghasilkan arus listrik.

Elektrolisis : Yang merupakan reaksi reduksi oksi yang dihasilkan oleh aliran arus listrik.

Bagian 1: Baterai

Tumpukan pertama berasal dari tahun 1800 dan dibuat oleh Alessandro Volta dari Italia.

Untuk memahami cara kerja baterai, kita dapat melakukan percobaan berikut: membeli larutan CuSO4 (tembaga sulfat), yang dijual di toko perangkat keras, dan sepotong tungku Zn (seng), juga diperoleh di toko perangkat keras atau di tubuh dari tumpukan umum yang bisa kita miliki di rumah.

Masukkan batang Zn ke dalam larutan CuSO4 dan amati selama kurang lebih 3 jam maka akan terlihat warna kemerahan yang menempel pada batangan seng yang telah kita rendam.

Dan apa yang terjadi di sini?

Deposit tembaga terjadi di seng, menurut reaksi:

Kesimpulan: Kita telah mengetahui bahwa perubahan dari unsur kimia netral menjadi ion terjadi karena ia “memberi” elektron seperti pada contoh: seng berpindah dari Zn ke Zn + 2.

Dia mengoksidasi (ingat: siapa yang mengoksidasi dá – oxida), melewatkan dua elektron ke tembaga yang ada dalam larutan dalam pembentukan ion Cu + 2 dan menjadi logam Cu (Cu0).

Sangat menarik untuk dicatat bahwa reaksi ini terjadi secara spontan. Untuk saat ini kita akan mengatakan bahwa Zn memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk “memberi” elektron, sedangkan tembaga memiliki kecenderungan yang lebih besar untuk “menerima” elektron. Jelaslah bahwa kecenderungan memberi dan menerima ini dapat terjadi dengan unsur-unsur lain hanya bergantung pada potensi mereka.

Sebagai contoh: Jika kita melakukan prosedur yang sama dengan pelat tembaga dalam larutan berair perak sulfat (Ag2SO4), perak (Ag) akan diresapi dalam pelat tembaga dan kemudian reaksi sederhana berikut:

Sedangkan jika kita melakukan percobaan sebaliknya, mencelupkan plat perak ke dalam larutan CuSO4 (tembaga sulfat) tidak terjadi apa-apa.

Kesimpulan Akhir : Pengalaman terakhir ini menunjukkan bahwa atom memiliki kecenderungan untuk memberi dan menerima elektronnya, setidaknya secara spontan. Sehubungan dengan ketiga unsur yang terlibat, terbukti bahwa Zn “memberi lebih banyak” daripada Cu dan ini lebih dari Ag.

Kecenderungan ini dikaitkan dengan konfigurasi elektronik yang lebih stabil, itulah sebabnya elektron lebih memilih untuk tinggal lebih banyak pada perak daripada pada tembaga atau seng.

Tumpukan Daniell

Tumpukan Daniell tidak lebih dari pengalaman sebelumnya dengan seng dan tembaga, hanya saja transfer elektron terjadi melalui kabel eksternal.

Representasi skematik

Dengan konvensi telah ditetapkan atau mengikuti skema untuk mewakili pilhas:

di mana elektroda disediakan, molaritas larutan dan suhu pengoperasian baterai.

Kosa kata untuk mempelajari baterai:

Elektroda Batang logam, potongan grafit dan bahkan sepotong kawat telanjang.

Semi-sel : himpunan yang dibentuk oleh elektroda dan larutan ionik sel.

Anoda : Semicel yang memancarkan elektron untuk rangkaian luar. Ini adalah kutub negatif baterai, di mana proses oksidasi terjadi.

Katoda : semisel yang menerima elektron dari rangkaian luar. Ini adalah kutub positif baterai, di mana proses reduksi terjadi.

Sel Elektrokimia : Set lengkap yang merupakan baterai. Itu terdiri dari dua setengah sel.

Related Posts