Sebelum mulai membahas tentang konstanta hasil kali kelarutan , ada baiknya dan perlu mengingat konsep garam yang larut dan yang sukar larut. AgNO3, misalnya, adalah garam yang mudah larut, sedangkan CH3COOAg adalah garam yang sukar larut. Hal ini dapat dengan mudah dilihat ketika mencoba untuk melarutkan jumlah yang sama dari satu garam atau lainnya dalam volume air yang sama.
Jika kita menjaga suhu tetap konstan, dan menambahkan sedikit garam biasa (NaCl) ke dalam gelas atau labu, kita akan mengamati bahwa pelarutan akan selesai dalam beberapa detik. Jika kita ulangi operasi ini beberapa kali, akan terlihat bahwa pelarutan padatan berlangsung lebih dan lebih lambat, sampai mencapai titik di mana tidak ada lagi garam yang larut. Kemudian dikatakan bahwa larutan tersebut jenuh dalam NaCl, dan konsentrasi zat terlarut dalam larutan yang jenuh tersebut dikenal sebagai kelarutan.
Jumlah garam yang berhasil masuk ke dalam larutan sampai jenuh biasanya sangat besar, karena garam biasa cukup larut dalam air. Di sisi lain, rangkaian senyawa lain tidak terlalu larut, dan cukup untuk melarutkan sejumlah kecil senyawa tersebut untuk mencapai larutan jenuh. Secara umum, biasanya dianggap bahwa garam adalah jenis yang larut ketika larutan dengan konsentrasi lebih tinggi dari 0,01M dapat dibuat, di sisi lain, garam dengan kelarutan jauh di bawah 0,01M biasanya dianggap garam yang tidak larut.
Contoh lain adalah perak klorida, AgCl, yang merupakan garam yang kurang larut dalam air. Ketika dilarutkan dalam air, saturasi dengan cepat tercapai dan keseimbangan terbentuk antara perak klorida, yang padat, dan ion-ionnya, yang mengarah ke apa yang dikenal sebagai kesetimbangan ionik dalam larutan berair., seperti yang diwakili oleh persamaan berikut:
AgCl (s) Ag ^ + (aq) + Cl ^ – (aq)
Karena kesetimbangan ini heterogen, ekspresi konstanta kesetimbangan akan menjadi produk dari konsentrasi ion dalam larutan yang jenuh, karena konsentrasi AgCl konstan karena fakta bahwa itu adalah padatan:
Kps = [Ag ^ +] [Cl ^ -]
The konstanta kesetimbangan dikenal sebagai Kps disebut produk kelarutan konstan dan, seperti konstanta kesetimbangan, nilai tergantung pada suhu. Jadi, ekspresi konstanta produk kelarutan senyawa tipe ionik yang sukar larut akan menjadi produk dari konsentrasi ion yang menyusunnya dalam setiap kasus, ini menjadi tinggi, masing-masing ke eksponen yang akan dibahas tentang jumlah ion yang terkandung dalam senyawa yang bersangkutan.
Ketika nilai konstanta hasil kali kelarutan untuk senyawa ionik yang sukar larut diketahui, kelarutannya dapat dinilai dengan baik. Jauh lebih sering untuk menemukan informasi tentang nilai konstanta Kps, daripada kelarutannya sendiri.
Konstanta hasil kali kelarutan juga memiliki aplikasi lain, karena memungkinkan kita untuk mengetahui apakah endapan akan terbentuk ketika mencampur larutan berbeda yang mengandung ion yang membentuk garam yang sukar larut.
Jika kita ambil contoh dua larutan, satu 2,10 ^ -1 M, Pb (NO3) 2, dan 2,10 ^ -2 M Na2SO4, larutan pertama mengandung ion Pb ^ 2 + dan juga ion NO3 ^ -, pada Di sisi lain, larutan kedua mengandung ion Na ^ + dan ion SO4 ^ 2-. Timbal II sulfat adalah garam yang sukar larut, dengan kemungkinan pembentukan sejumlah kecil PbSO4 (s):
- Pb ^ 2 + (ac) + 2 NO3 ^ – (ac)
- 2Na ^ + (aq) + SO4 ^ 2- (aq), kedua reaksi memiliki PbSO4 (s) sebagai produk.
Tetapi untuk mengetahui dengan pasti apakah akan terjadi endapan PbSO4 yaitu untuk mengetahui apakah akan terbentuk fasa padat bila larutan-larutan tersebut dicampur, maka perlu diperhatikan kesetimbangan heterogen berikut :
PbSO4 (s) Pb ^ 2 + (aq) + SO4 ^ 2- (aq)
Dengan demikian, kita dapat menghitung nilai hasil bagi reaksi Q, dimulai dari konsentrasi ion awalnya.
Hasil bagi reaksi untuk proses tersebut, memperoleh bentuk ekspresi konstanta produk kelarutan, memberinya nama produk ionik :
Q = [Pb^2+] [SO4^2-]
Jika kita membandingkan nilai Q , dengan nilai konstanta Kps , tiga opsi yang mungkin diberikan:
- Q <Kps → dalam hal ini tidak akan terlihat endapan.
- Q = Kps → larutan jenuh.
- Q> Kps → dalam hal ini akan terbentuk endapan.