Massa atom suatu atom adalah jumlah massa semua proton dan neutron yang menyusunnya. Ada perbedaan antara definisi massa atom dan massa atom relatif, massa atom rata-rata, atau berat atom.
Massa atom dari isotop yang berbeda dari unsur yang sama berbeda satu sama lain. Dalam beberapa unsur kita menemukan bahwa ada isotop yang lebih umum daripada yang lain, dan perbedaan antara massa atom dan massa atom relatif atau berat atom standar cukup kecil untuk tidak mempengaruhi beberapa perhitungan, tetapi perbedaan ini mungkin penting dalam lain. kasus.
Satuan di mana massa atom diukur secara tepat disebut satuan massa atom (sma).Satuan ini juga disebut Dalton, (Da) untuk menghormati ahli kimia John Dalton. Amu sesuai dengan seperdua belas massa inti karbon-12, yang merupakan isotop paling melimpah dari unsur ini. Nilai amu juga sangat dekat dengan massa proton.
Jika kita menganggap bahwa satu mol zat apa pun mengandung jumlah partikel Avogardo dan mol karbon 12 memiliki massa 12 gram, dapat dikatakan bahwa:
Jadi nilai amu adalah:
Massa proton adalah m p = 1,00728 u dan massa neutron, m n = 1,00867 u.
Banyak kali massa rata-rata dari isotop yang berbeda dari suatu unsur disebut massa atom, yang menyebabkan beberapa ketidakakuratan dalam beberapa perhitungan. Namun, nilai massa atom untuk isotop tertentu juga tidak sama persis dengan nilai penjumlahan massa proton dan neutronnya. Ini karena fenomena yang disebut “cacat massal”.
Apa yang terjadi adalah bahwa dalam peleburan unsur-unsur yang lebih ringan dari besi, energi dihasilkan dan massa hilang, sehingga massa yang diukur secara eksperimental lebih kecil daripada jumlah nukleon. Massa yang hilang telah diubah menjadi energi, menurut teori yang dikembangkan oleh Einstein, di mana E = mc 2 . Energi ini telah digunakan untuk menahan partikel-partikel yang membentuk inti bersama-sama. Pada unsur-unsur yang lebih berat dari besi, fusi nuklir membutuhkan energi, sehingga yang terjadi sebaliknya, massa yang diukur secara eksperimental lebih besar dari jumlah massa proton dan neutron dalam nukleus.
Cacat massa ini dapat dihitung menurut rumus berikut:
Dimana Z adalah nomor atom, A adalah nomor massa, mp adalah massa proton, mn adalah massa neutron, dan m adalah massa yang diukur secara eksperimental.
Misalnya, dalam kasus helium, yang intinya terdiri dari dua proton dan dua neutron, dan massa yang diukur secara eksperimental sesuai dengan 4.00151 u, cacat massanya adalah sebagai berikut: