Pada awal abad ke-19, beberapa pertanyaan tentang perilaku materi masih belum menemukan jawabannya, misalnya:
- Mengapa ada beberapa unsur yang berbeda dan ribuan senyawa?
- Mengapa suatu senyawa terurai menjadi zat (unsur) yang lebih sederhana dan unsur-unsurnya tidak mengalami penguraian menghasilkan spesies materi baru?
- Mengapa dalam transformasi kimia, dalam lingkungan tertutup, tidak terjadi variasi massa?
- Mengapa suatu senyawa selalu memiliki komposisi yang sama terlepas dari asalnya?
Para ilmuwan pada waktu itu memiliki data eksperimen yang diamati pada tingkat makroskopik, yaitu perilaku atmosfer yang cukup besar yang dapat dilihat, disentuh, dimanipulasi, ditimbang, yaitu, mengamati sifat-sifat tertentu melalui pengalaman yang diketahui. titik, titik didih, densitas, dll.).
Namun, analisis pada tingkat mikroskopis kurang yang dapat menggambarkan perilaku atmosfer dengan ukuran materi yang dapat diabaikan, tanpa dapat melihat atau menyentuhnya dan yang dapat membenarkan, pada tingkat itu, perilaku makroskopik yang diamati oleh para ilmuwan pada saat itu..
Untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan ini dan menjelaskannya, sebuah teori yang diajukan oleh John Dalton, yang disebut “Teori Atom Dalton”, muncul pada tahun 1808, yang menyatakan:
- Setiap jenis materi terdiri dari atom. Atom adalah partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi atau diubah menjadi atom lain.
- Semua atom dari unsur yang sama adalah sama dalam massa, ukuran dan dalam semua sifat mereka, yaitu, mereka memiliki identitas kimia yang sama. Sebagai contoh; unsur besi terdiri dari atom-atom besi yang memiliki massa yang sama, ukuran yang sama dan sifat yang sama.
- Atom dari unsur yang berbeda memiliki sifat kimia dan fisika yang berbeda. Sebagai contoh; identitas kimia atom besi sama sekali berbeda dari atom magnesium. Ini memiliki massa dan ukuran yang berbeda.
- Senyawa tersusun atas gabungan atom-atom dari dua unsur atau lebih yang bergabung bersama dalam beberapa perbandingan sederhana. Dalam kombinasi ini setiap atom mempertahankan identitas kimianya.
Mewakili unsur yang berbeda
Pada masa Dalton, sekitar 50 item berbeda diketahui; Saat ini diketahui 109. Untuk setiap unsur yang diketahui, representasi grafis yang disingkat, yang disebut simbol, telah dibuat.
Di zaman cararn, setiap simbol terdiri dari huruf-huruf yang diambil dari nama unsurnya. Huruf pertama adalah huruf besar dan huruf kedua, jika berlaku, selalu huruf kecil.
Sebagai contoh:
ELEMEN SIMBOL
Natrium ———-> Na
Timbal ———-> Pb
Karbon ———> C
Litium ———-> Li
Ada lambang-lambang yang diturunkan dari nama unsurnya, misalnya:
SIMBOL NAMA ELEMEN
Natrium ———-> Natrium ———–> Na
Timbal ———> Plumbum ———–> Pb
Obs: Setiap atmosfer unsur tertentu terdiri dari pertemuan atom-atom yang sama. Simbol suatu unsur juga dapat mewakili atom dari unsur tersebut jika memungkinkan.
Untuk dapat menjelaskan pada tingkat mikroskopis bahwa unsur-unsur tidak dapat diurai menghasilkan spesies materi baru, cukup dengan membayangkan bahwa setiap sampel unsur tertentu terdiri dari unit-unit identik yang berulang secara keseluruhan.
Satuan seperti itu, menurut Teori Dalton, adalah atom.
Menjadi unit unsur atom dan menurut Dalton, tidak dapat dibagi, tidak mungkin dari suatu unsur untuk mendapatkan spesies materi baru melalui dekomposisi.
Menurut teori Dalton, atom tidak dapat dibagi.
Mewakili senyawa
Pada tingkat mikroskopis, menurut Dalton, identitas kimia di setiap bagian senyawa dipertahankan oleh pengulangan unit yang identik.
Sudah, fakta bahwa senyawa terdiri dari lebih dari satu unsur menunjukkan bahwa di setiap unit harus ada lebih dari satu jenis atom.
Mewakili senyawa Air, kami memiliki atom hidrogen dan oksigen yang bergabung satu sama lain, dalam rasio dua atom hidrogen untuk setiap atom oksigen.
Setiap unit mewakili apa yang diwakili oleh senyawa.Air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen dan kami memberinya nama molekul.
Unit (molekul) diulang, sehingga identitas kimia dipertahankan di setiap atmosfer ditarik.
Sekarang adalah mungkin untuk menjelaskan mengapa suatu senyawa terurai menjadi unsur-unsur penyusunnya.
Pada tingkat mikroskopis, unit molekul awal dipecah menjadi unsur-unsur, seperti susunan atom baru.
Merupakan senyawa besi sulfat. Secara eksperimental diamati bahwa itu dibentuk oleh penyatuan unsur-unsur besi dan belerang, dalam proporsi 1: 1.
Dengan demikian, simbol untuk unsur besi (Fe) dan belerang (S) dapat digunakan dengan perbandingan 1:1 untuk menyatakan senyawa Besi Sulfat, yaitu FeS.
Representasi seperti itu disebut rumus majemuk. Untuk senyawa Air, kita dapat menyatakannya menggunakan rumus H2O
Dalam kasus air, seperti halnya banyak zat lain, rumus dapat mewakili molekul zat itu.