The natrium hidroksida atau juga dikenal sebagai soda kaustik (NaOH), dalam kondisi normal adalah di dalam keadaan padat, memiliki warna keputihan. NaOH memiliki karakteristik menangkap kelembaban lingkungan, oleh karena itu dikatakan sebagai zat higroskopis; itu juga merupakan korosif yang kuat dan mudah larut dalam air, melepaskan sejumlah besar panas.
Natrium hidroksida umumnya digunakan dalam keadaan normal, yaitu dalam keadaan padat, atau juga sebagai larutan. Senyawa ini banyak digunakan dalam industri, misalnya banyak digunakan dalam pembuatan kertas, kapas, garmen tekstil, dalam pembuatan sabun, dan berbagai produk kimia. Yang juga perlu diperhatikan adalah perannya dalam proses Bayer untuk mendapatkan aluminium.
Natrium hidroksida dibuat dengan metode yang berbeda, umumnya melalui dua cara yang berbeda:
– Menghubungkan natrium karbonat dengan apa yang disebut kapur mati:
Reaksinya sebagai berikut: 2Na + + CO32- + Ca ++ + 2 OH- → CaCO3 + 2 Na + + 2 OH- Dibuat
melalui penyaringan kalsium karbonat, yang sebelumnya diendapkan, untuk kemudian diuapkan hingga kering cairan yang berperedaran melalui ini.
– Dengan elektrolisis sel “Brine” tertentu:
Arus elektronik dilewatkan melalui larutan natrium klorida, dimana klorin dilepaskan di sisi anoda; Cl- ion dilepaskan dari elektron, yang menyebabkannya teroksidasi karena klorin dalam bentuk gas. Jika elektroda yang digunakan terbuat dari karbon non-reaktif, maka akan larut dalam H2O sampai terbentuk larutan yang jenuh dan selanjutnya keluar dalam keadaan gas. Di sisi lain, di ujung katodik, hidrogen akan dilepaskan, yang mengarah pada pembentukan soda kaustik.
Jenis sel tempat terjadinya adalah:
Sel dengan katoda tetap dan diafragma: Di dalamnya larutan ditambahkan dari atas. Larutan ini akan menjadi natrium klorida dalam keadaan murni dan jenuh. Diafragma akan terdiri dari berbagai lapisan asbes yang menutupi lapisan besi yang memisahkan bagian anoda dan katoda. Saat ini, resin yang berbeda digunakan untuk menggantikan asbes atau asbes; Ini adalah senyawa asam perfluoro sulfonat.
Sel katoda tetap, tanpa kehadiran diafragma:
Dalam hal ini, pengangkutan arus listrik antara kedua ruang terjadi di area bawah departemen di mana larutan anoda dan katoda bersentuhan langsung. Dengan demikian, zona terbentuk yang bertindak sebagai batas sedemikian rupa untuk mengkompensasi pengangkutan ion hidroksil ke anoda setelah pengenalan larutan natrium klorida, dan evakuasi natrium hidroksida di katoda.
Sel katoda bergerak merkuri:
Dalam hal ini, larutan natrium klorida yang dimurnikan dan jenuh terus-menerus masuk ke arah yang sama dengan aliran merkuri, yang bertindak sebagai katoda. Aliran arus listrik dilewatkan sekitar 4,5 volt dan zona anoda terbuat dari grafit. Ketika elektrolisis terjadi, klorin dilepaskan, berubah menjadi klorin dalam keadaan gas di area anoda. Natrium menjadi larut dalam merkuri, meninggalkan departemen di mana ia berada, juga dikenal sebagai sel. Secara eksternal dicuci dengan H2O untuk membentuk natrium hidroksida dan hidrogen.