Kita tahu bahwa panas adalah energi panas dalam perjalanan yang mengalir di antara benda-benda karena perbedaan suhu di antara mereka. Dengan cara ini, mari kita bayangkan sebatang besi yang menerima atau kehilangan sejumlah panas Q. Panas yang diperoleh atau hilang dari batang tersebut disebut panas sensibel, karena hampir tidak menyebabkan variasi suhu tubuh, tanpa perubahan keadaan agregasinya, yaitu, jika benda padat itu tetap padat dan hal yang sama terjadi dengan keadaan cair atau gas.
Panas Laten
Berbeda dari panas sensibel, ketika kita menawarkan energi panas ke suatu zat, suhunya tidak berubah, tetapi keadaan agregasinya berubah, inilah yang disebut panas laten . Besaran fisika ini yang menyatakan jumlah energi panas (kalor) yang harus hilang atau diterima oleh suatu satuan massa suatu zat agar dapat mengubah keadaan fisiknya, yaitu berubah dari padat menjadi cair dan dari cair menjadi gas. dan seterusnya, kasus-kasus lainnya.
Perilaku zat selama perubahan fase dapat ditafsirkan melalui fakta-fakta berikut:
Fakta 1 = Untuk beralih dari fase cair ke fase padat, 1gr air perlu kehilangan 80 kalori. Dengan cara yang sama, untuk melelehkan 1 gram es, Anda perlu mendapatkan 80 kalori
Perhatikan bahwa 80 kalori mewakili jumlah panas yang diperoleh atau hilang dari air saat meleleh atau membeku, saat berada pada 0 ° C.
Fakta ke-2 = Jika air pada 100 ° C, setiap gram membutuhkan sekitar 540 kalori untuk berpindah dari fase gas ke setiap gram uap membutuhkan kehilangan 540 kalori untuk lolos ke fase cair.
Zat lain juga memiliki nilai tetap untuk jumlah kalor yang dibutuhkan 1gr zat untuk mendapatkan atau kehilangan untuk berubah dari satu fase ke fase lainnya.
Jumlah kalor ini disebut kalor laten dan dilambangkan dengan huruf L.
Panas laten hanya menyebabkan perubahan fase dalam tubuh, tanpa mengubah suhunya.
Kami memiliki bahwa L adalah panas laten dinyatakan dalam kalori / g.
Kami akan menggunakan:
L f untuk panas laten peleburan
L v untuk panas laten penguapan
L s untuk panas laten pemadatan
L c untuk panas laten kondensasi
Kita dapat membakukan pengambilan konsep sebagai:
Panas laten peleburan es (pada 0ºC):
L f = 80 kal / g.
Panas laten pemadatan air (pada 0 ° C):
L s = – 80 kal / g.
Panas laten penguapan air (pada 100 ° C):
L v = 540 kal / g.
Panas laten kondensasi uap (pada 100 ° C):
L c = – 540 kal / g.
Beberapa contoh:
01 – Balok es bermassa 600 gr berada pada suhu 0ºC. Kami menentukan jumlah panas yang harus ditawarkan ke massa ini sehingga benar-benar berubah menjadi air pada 0ºC. Diberikan Lf sebesar 80 kal/g.
Penyelesaian:
Banyaknya kalor yang harus kita berikan kepada balok es agar benar-benar berubah menjadi air pada 0ºC adalah:
02 – Sebuah balok aluminium 500 gr berada pada suhu 80ºC. Kami menentukan massa es pada 0ºC yang diperlukan untuk kontak dengan aluminium untuk mendapatkan sistem aluminium-air pada 0ºC. Data yang kita peroleh adalah bahwa kalor jenis aluminium adalah 0,21 kal / g ° C dan kalor laten peleburan es adalah 80 kal / g .
Larutan:
Massa es yang mencair menyebabkan balok aluminium turun menjadi 0ºC sebagai berikut: