Untuk mempermudah pembahasan, kita membagi kalor yang terlibat dalam reaksi kimia (Δ H ) dalam kelompok, yaitu H pembakaran, netralisasi, pelarutan dan pelatihan.
Dalam semua kasus ini, merupakan kesepakatan bahwa nilai H harus diambil dalam kondisi standar, yaitu sebagai berikut:
- 1 tekanan atmosfer
- Suhu 25 ° C atau 298 K;
- Zat dalam fase agregasi (padat, cair atau gas) umum di bawah kondisi tekanan dan suhu ini.
- Zat dalam bentuk alotropik paling stabil
Kami menunjukkan bahwa Δ H dalam kondisi standar dengan nomenklatur Δ H 0 .
ENTHALPIA – STANDAR PEMBAKARAN
Entalpi pembakaran standar disebut variasi entalpi (ΔH0) yang terlibat dalam pembakaran sempurna 1 mol molekul zat tertentu di mana semua peserta reaksi berada dalam kondisi standar.
Contoh:
ENTHALPIA – STANDAR NETRALISASI
Entalpi netralisasi standar disebut variasi entalpi (ΔH0) yang terlibat dalam netralisasi 1 gram ekivalen asam oleh 1 gram ekivalen basa, keduanya dalam larutan encer.
Perhatikan bahwa H 0 netralisasi antara asam kuat dan basa kuat adalah konstan. Hal ini terjadi karena semua asam kuat dan garam yang diperoleh dari reaksi senyawa ini praktis 100% terionisasi atau terdisosiasi dalam larutan berair cair.
ENTHALPI DISSOLUSI STANDAR
Entalpi pelarutan standar disebut variasi entalpi (ΔH0) yang terlibat dalam pembubaran 1 mol zat tertentu dalam jumlah air yang cukup untuk larutan yang diperoleh untuk diencerkan.
Proses pembubaran zat dalam air terjadi dalam dua tahap, masing-masing melibatkan masing-masing satu Δ H1 dan Δ H2 , di mana: Δ H0 pembubaran = Δ H1 + Δ H2 .
1 °) Pemutusan ikatan antar atom dalam senyawa ionik atau mampu membentuk ion antar molekul dalam senyawa kovalen. Fase ini selalu endotermik
2 °) Hidrasi partikel (ion) zat terlarut. Keterlibatan teratur molekul air di sekitar partikel zat terlarut (ion) selalu merupakan proses eksotermik.
Jadi kita bisa menyimpulkan:
FORMASI STANDAR ENTHALPI
Ini disebut entalpi pembentukan standar dari entalpi (Δ H 0 f ) yang terlibat dalam reaksi pembentukan 1 mol molekul zat tertentu, dari zat sederhana dalam kondisi standar.
Dengan definisi entalpi pembentukan standar, kita menyimpulkan bahwa entalpi pembentukan standar dari setiap zat sederhana dalam kondisi standar adalah sama dengan nol.
KESULITAN MENENTUKAN NILAI H DALAM PRAKTEK
Ada serangkaian faktor yang sering membuat penentuan praktis variasi entalpi reaksi tidak layak. Biasanya nilai H diukur dalam alat kalorimeter yang diketahui tetapi alat ini beroperasi secara akurat hanya untuk jenis reaksi tertentu.
Masalah lain yang muncul sehubungan dengan penentuan eksperimental H adalah jumlah reaksi kimia yang tepat, yang melintasi area jutaan.
Untuk alasan ini, sangat berguna untuk belajar menghitung secara teoritis nilai H dan jumlah reaksi kimia yang tepat dari sekumpulan kecil data eksperimen.