Unsur-unsur dalam golongan ini memiliki konfigurasi elektronik yang berakhiran ns 2 np 1, yaitu, dengan tiga elektron pada kulit terakhir dan elektronik, dengan pengecualian TI, yang sering menggunakan elektron untuk melakukan tiga panggilan, yang mengarah ke keadaan oksidasi +3. Tiga fakta menunjukkan pembentukan ikatan kovalen:
Ukurannya yang kecil dan bebannya mendukung kovalensi yang tinggi. Jumlah dari tiga energi ionisasi pertama sangat besar, yang juga mendukung kovalen. Nilai keelektronegatifan lebih tinggi daripada nilai keelektronegatifan golongan IA dan IIA, dan ketika unsur golongan IIIA digabungkan dengan unsur lain, perbedaan keelektronegatifan tidak boleh terlalu besar.
Banyak senyawa sederhana dari unsur lain, seperti AlCl 3 dan 3 adalah GACL kovalen ketika anhidrat. Namun, Al, Ga, In, dan TI membentuk ion dalam larutan. Jenis ikatan yang terbentuk tergantung pada apa yang paling menguntungkan dalam hal energi karena perubahan ion kovalen ini terjadi karena ion menghidrasi energi hidrasi dan jumlah yang dilepaskan melebihi energi ionisasi. Berdasarkan golongannya, ada kecenderungan yang meningkat dari unsur Ga, In dan TI katup tunggal untuk membentuk senyawa, yaitu di mana unsur ini adalah Nox.
Monovalncia dapat dijelaskan jika elektron eksternal tetap terikat, sehingga ikatan tidak berpartisipasi. Ini disebut efek pasangan inert. Jika energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron lebih besar daripada energi yang dilepaskan dalam pembentukan ikatan, maka elektron tetap terikat. Ion monovalen jauh lebih besar daripada trivalen, dan senyawa yang unsurnya memiliki tingkat oksidasi +1 adalah ionik, dalam banyak hal mirip dengan senyawa golongan investigasi.
Efek pasangan inert juga terjadi pada unsur lain yang lebih berat dari gugus blok p lain, seperti Sn dan Pb (golongan IV) dan Bi dan Sb (golongan V). Tingkat oksidasi yang lebih rendah menjadi lebih stabil dari atas ke bawah dalam kelompok. Gallium tampaknya bivalen dalam beberapa senyawa. Namun, Ga bivalen sebenarnya tidak karena ditunjukkan bahwa struktur GACL adalah Ga 2 + [GACL 4] – Apa yang terkandung dalam Ga dalam dua keadaan oksidasi (+1 dan +3).
2 – Dimensi atom dan ion
Boron jauh lebih kecil dari unsur lainnya. Jari-jari atom tidak dapat dibandingkan secara ketat, karena ada banyak perbedaan di antara unsur-unsurnya. Boron bukan logam, galium memiliki struktur yang tidak biasa dan struktur logam lainnya untuk kemasan padat. Karena jari-jari ion meningkat dari atas ke bawah di dalam golongan, meskipun tidak dalam
1 – Tidak ada bukti keberadaan ion B + 3 dalam kondisi normal. Jumlah yang dilaporkan adalah perkiraan.
2 – Struktur elektronik dari unsur-unsur berbeda. Ga, In dan TI mengikuti segera setelah serangkaian unsur transisi sepuluh. Oleh karena itu, mereka memiliki 10 elektron d, yang kurang efektif dalam melindungi (melindungi) muatan nuklir dari elektron pada p.