Pada suhu konstan, peningkatan tekanan mendukung kontraksi volume “
Kenaikan tekanan pada sistem dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergeser, yaitu kesetimbangan bergeser ke sisi dengan volume yang lebih kecil.
Sudah, penurunan tekanan pada sistem dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah ekspansi volumetrik, yaitu, kesetimbangan bergeser ke sisi dengan volume yang lebih besar.
Selain suhu, tekanan juga mempengaruhi perubahan keadaan.
Semakin rendah tekanan yang diberikan pada permukaan cairan, semakin mudah untuk menguap, karena molekul cairan menemukan lebih sedikit resistensi untuk meninggalkannya dan berubah menjadi uap.
Ambil contoh, kasus air. Di permukaan laut, tekanan yang diberikan oleh udara, seperti yang telah kita katakan sebelumnya, adalah 1 atmosfer. Air kemudian mendidih pada 100ºC.
Sudah, di kota-kota yang lebih tinggi, seperti yang terjadi misalnya di La Paz, Bolivia, air mendidih di dekat 85 C.
Kami melihat efek yang sama dalam fusi. Perubahan tekanan atmosfer mengubah titik leleh zat. Penurunan tekanan atmosfer biasanya juga menyebabkan penurunan titik leleh.
Mengenai fusi, sementara itu, air adalah pengecualian dari aturan itu. Untuk zat itu, peningkatan tekanan menyebabkan penurunan titik lelehnya.
Kasus aneh terjadi di Bulan; Tidak ada udara di sana, oleh karena itu tekanan atmosfer adalah nol. Jika kita kemudian membawa balok es ke sana dan meletakkannya di bawah sinar matahari untuk mencair, kita akan mengamati sublimasi, yaitu, perjalanan langsung air dari wujud padat ke wujud gas.
Bagaimana fakta ini dijelaskan?
Itu terjadi bahwa tidak adanya tekanan mencegah keberadaan air dalam keadaan cair. Kurangnya gaya tekanan akan membuat air mendidih, bahkan pada suhu berapa pun.
Pengamatan
1- Tekanan hanya mempengaruhi peserta gas, karena padatan dan cairan tidak dapat dipahami.
2 – Menurut Gay-Lussac, tekanan dan volume adalah besaran yang berbanding terbalik.
3 – Volume sistem dalam kesetimbangan diberikan oleh jumlah koefisien stoikiometrik gas pada sisi kesetimbangan dimaksud dalam reaksi yang seimbang.
4 – Mengubah tekanan pada sistem dalam kesetimbangan, ia bergerak, namun konstanta kesetimbangannya tetap tidak berubah (konstanta tetap konstan).
5- Penambahan gas inert ke sistem dalam kesetimbangan tidak mentransfer kesetimbangan kimia, selama piston tetap, karena gas inert tidak mengubah tekanan parsial dalam kesetimbangan karena tidak bereaksi dengan salah satu kesetimbangan peserta.