Dalam jenis titrasi ini, zat yang membentuk kompleks terdisosiasi longgar dengan unsur tertentu, biasanya ion logam, digunakan untuk menentukan konsentrasi ion tersebut dalam larutan. Ini adalah penilaian tipe volumetrik. Senyawa yang menghasilkan perubahan warna yang berbeda digunakan untuk menentukan penyelesaian titrasi secara akurat.
Ciri-ciri yang harus dipenuhi oleh reaksi pembentukan kompleks agar dapat digunakan sebagai titrasi volumetrik adalah sebagai berikut.
- Ketika kita menambahkan titran setetes demi setetes, reaksi harus mencapai kesetimbangan kimia dengan cepat.
- Bahwa tidak ada interferensi, yaitu bahwa ion yang konsentrasinya ingin kita tentukan, hanya membentuk kompleks yang diinginkan dan bukan yang lain.
- Bahwa dimungkinkan untuk menentukan penyelesaian penilaian dengan menambahkan indikator kompleksometrik, yang warnanya berubah segera setelah mencapai titik kesetimbangan.
Ada beberapa jenis titrasi kompleksometri, tergantung pada zat yang digunakan sebagai titrator:
Titrasi merkuri
Ion Hg 2+ mampu membentuk berbagai kompleks disosiasi rendah dengan ion yang berbeda, seperti klorida, fluorida, tiosianat, dll. Konsentrasi ion-ion tersebut dalam suatu larutan dapat ditentukan dengan melakukan titrasi ion merkuri, misalnya:
Hg 2+ + 2 Cl – → HgCl 2
Merkuri diklorida adalah kompleks terdisosiasi yang sangat buruk. Sodium nitroprusside dapat digunakan sebagai indikator titik akhir untuk reaksi ini. Ketika semua klorida telah bereaksi dengan merkuri, tetes titran berikutnya membentuk merkuri nitroprusside, senyawa yang sukar larut, yang menunjukkan selesainya titrasi. Beberapa ion dapat mengganggu titrasi ini dengan mengkomplekskan dengan merkuri atau nitroprusida, seperti ion tembaga dan kobalt.
Titrasi ion perak
Contoh dari jenis titrasi kompleksometri ini adalah titrasi keberadaan ion sianida dalam larutan. Reaksi pembentukan kompleks adalah sebagai berikut:
2 CN – + Ag + → Ag (CN) 2 –
Ketika titik ekivalen tercapai, kekeruhan putih dapat diamati, karena reaksi berikut mulai terjadi:
Ag (CN) 2 – + Ag + → Ag (CN) 2 Ag
Titrasi menggunakan EDTA
EDTA adalah singkatan dari ethylenediaminetetraacetic acid. Asam ini mampu membentuk kompleks dengan kation, biasanya logam. Untuk melakukan titrasi kompleksometri dengan EDTA, umumnya digunakan indikator untuk menandai akhir titrasi, seperti Erychrome Black T atau NET.
EDTA adalah salah satu titran kompleksometri yang paling serbaguna, karena memiliki enam situs pengikatan potensial dengan kation, karena memiliki dua gugus amino dan empat gugus karboksil, semuanya dengan satu pasang elektron bebas. Selain itu, EDTA bergabung dengan ion logam dalam rasio 1 banding 1, terlepas dari muatan kation.
Contoh kegunaan praktis dari evaluasi kompleksometri adalah penentuan kesadahan air menggunakan jenis teknik ini. Ion logam dengan konsentrasi tertinggi dalam air adalah ion kalsium dan magnesium. Titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi ion-ion ini dalam air. Menentukan kesadahan air penting untuk menilai kualitasnya. Dalam air sadah, kalsium mulai mengendap jika suhu air naik, mengendap di pipa dan tabung, menyumbatnya.