Penyelesaian

Solvasi adalah proses yang terdiri dari daya tarik dan pengelompokan molekul yang membentuk pelarut , atau dalam kasus zat terlarut, ion-ionnya. Ketika ion dalam pelarut larut, mereka terpisah dan mengelilingi diri mereka dengan molekul yang membentuk pelarut. Semakin besar ukuran ion, semakin besar jumlah molekul yang mampu mengelilinginya, itulah sebabnya dikatakan bahwa ion tersebut sebagian besar terlarut.

Menurut IUPAC , (Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan), stabilisasi spesies yang membentuk zat terlarut dalam larutan diberikan oleh interaksi zat terlarut dengan pelarut. Juga, ketika ion dibentuk oleh atom pusat dan dikelilingi oleh molekul, itu dikatakan terlarut, jenis ion ini disebut kompleks. Solvasi juga dapat terjadi pada bahan yang tidak larut.

Konsep zat terlarut dan kelarutan harus jelas, untuk memahami, dan tidak membingungkan, solvasi:

  • Zat terlarut : Zat yang ditemukan dalam bentuk, umumnya minoritas, dalam larutan, dilarutkan dalam pelarut.
  • Kelarutan: Ukuran kemampuan suatu zat untuk dapat larut dalam zat lain. Ketika laju presipitasi dan disolusi sama, kelarutan mengkuantifikasi keadaan kesetimbangan. Ini diukur dalam mol per Kg.

The pelarut polar , adalah yang mengandung dipol dalam struktur molekul mereka. Ini umumnya memiliki konstanta dielektrik yang tinggi. Molekul yang bersifat polar memiliki karakteristik mampu mengarahkan bagian molekul yang bermuatan ke arah ion, merespon gaya tarik elektrostatik, sehingga memberikan stabilitas pada sistem.

Zat yang berfungsi sebagai pelarut polar par excellence adalah air, meskipun ada juga zat lain yang banyak digunakan untuk tujuan yang sama, seperti aseton, etanol atau amonia antara lain, semua jenis pelarut ini mampu melarutkan senyawa anorganik, seperti garam.

Interaksi molekul yang berbeda berpartisipasi dalam solvasi , seperti ikatan hidrogen, gaya tarik dipol-dipol, ion dipol, atau bahkan gaya dispersi London. Beberapa di antaranya, seperti ikatan hidrogen, mungkin hanya ada dalam pelarut polar, dan lainnya, seperti interaksi ion-ion, hanya akan terjadi dalam pelarut ionik.

Solvasi lebih disukai secara termodinamika, hanya jika energi pembentukan Gibbs lebih kecil dari jumlah energi bebas pembentukan Gibbs pelarut dan zat terlarut, secara terpisah.

Untuk solvasi terjadi, pelepasan ion yang membentuk kisi kristal di mana mereka ditemukan diperlukan, memutus semua daya tarik antara ion, yang diwakili oleh energi kisi bebas zat terlarut, ketika dalam keadaan alami. keadaan agregasi. Energi yang digunakan dalam proses ini diperoleh dari energi yang dilepaskan ketika ion-ion yang membentuk jaringan zat terlarut bergabung dengan molekul-molekul pelarut yang bersangkutan, energi yang dilepaskan dengan cara ini dikenal sebagai energi bebas.

The entalpi pembentukan solusi , dikurangi jumlah entalpi pembentukan masing-masing dari sistem yang terpisah, akan entalpi solusi, sementara entropi akan menjadi perbedaan antara entropi pembentukan.

Umumnya, gas pada suhu tinggi umumnya memiliki entalpi negatif, fakta yang membuat mereka sulit larut.

Entalpi solvasi dapat memberikan jawaban mengapa solvasi terjadi dengan beberapa jaringan ionik, ya, dan dengan yang lain, di sisi lain, tidak, karena nilai entalpi larutan negatif sesuai dengan ion yang akan larut, tetapi Namun, nilai positif itu berarti bahwa penyelesaian tidak akan mudah.

Untuk waktu yang lama dianggap bahwa kerapatan muatan, atau apa yang sama, hubungan antara muatan dan ukuran ion, memberikan penyelesaian yang lebih besar, tetapi hari ini, diketahui bahwa data ini tidak benar, karena tidak Hal ini berlaku untuk semua ion, seperti ion besi (III), laktanida dan kelompok aktidida. 

Related Posts