Perpindahan dalam Kimia

Menggeser kesetimbangan kimia berarti membuat laju reaksi maju berbeda dari laju reaksi balik (v ).

Pentingnya

Pergeseran kesetimbangan kimia adalah bentuk yang lama digunakan dalam proses industri untuk meningkatkan perolehan zat tertentu.

Contoh: Sintesis Haber-Bosch – Ini adalah produksi amonia pada suhu yang sangat tinggi, sekitar 500ºC dan tekanan sangat tinggi, sekitar 200 atm dengan adanya besi sebagai katalis.

OFFSET1

Prinsip panduan perpindahan kesetimbangan kimia: Prinsip Le Chatelier (Fugue of force)

“Bila suatu sistem dalam keseimbangan mengalami aksi gaya eksternal, sistem cenderung bergerak dalam arti meminimalkan aksi gaya yang diterapkan, mencari situasi keseimbangan baru”.

Faktor yang mampu menggeser keseimbangan

1 – Konsentrasi

2 – Suhu

3 – Tekanan

Pengamatan: Katalis tidak menggantikan kesetimbangan kimia, karena meningkatkan kecepatan v1 dan v2 secara merata dan bersamaan, namun membuat kesetimbangan tercapai lebih cepat.

Pengaruh konsentrasi pada kesetimbangan kimia

Peningkatan konsentrasi suatu zat yang ada dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah mengkonsumsi zat yang ditambahkan, yaitu kesetimbangan bergeser ke tempat yang berlawanan dengan kenaikan. Karena penurunan suatu zat yang ada dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergerak dalam arti mengisi kembali zat yang ditarik, ini berarti bahwa kesetimbangan bergerak menuju tempat penurunan yang sama.

Pengamatan:

1- Zat padat tidak menggantikan kesetimbangan kimia, karena konsentrasi padatan dalam hal kecepatan dianggap konstan, karena reaksi terjadi pada permukaan padatan.     

2- Kelebihan zat cair tidak menggantikan kesetimbangan kimia ketika konsentrasinya diubah, karena konsentrasi kelebihan cairan dalam hal kecepatan dianggap konstan, karena kelebihan cairan bukan merupakan faktor pembatas reaksi.     

3- Dengan menyemprotkan zat padat, kesetimbangan bergeser ke tempat yang berlawanan dengan penyemprotan saat permukaan kontak meningkat, jumlah tumbukan efektif meningkat, akibatnya kecepatan reaksi meningkat.     

4- Mengubah konsentrasi suatu zat yang ada dalam kesetimbangan, kesetimbangan bergeser, namun konstanta kesetimbangannya tetap tidak berubah (konstanta tetap konstan).     

Pengaruh Suhu pada Kesetimbangan Kimia

Suhu mendukung kecepatan reaksi endotermik dan kecepatan reaksi eksotermik, namun suhu lebih mendukung kecepatan reaksi endotermik.

Jadi, dengan meningkatkan suhu sistem dalam kesetimbangan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik karena itu adalah reaksi yang paling disukai dengan kenaikan suhu.

Sudah penurunan suhu sistem dalam kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endotermik, karena reaksi kurang terpengaruh oleh penurunan suhu.

Keterangan :

1 – Ketika H diberikan, selalu ada referensi untuk reaksi langsung

2 – Dengan mengubah suhu sistem dalam kesetimbangan, kesetimbangan bergeser dan keadaan kesetimbangannya diubah, muncul konstanta kesetimbangan baru karena suhu adalah satu-satunya faktor yang mampu mengubah konstanta kesetimbangan.

3 – Hukum Van’t Hoof: Pada setiap kenaikan suhu reaksi kimia sebesar 10ºC, laju reaksi menjadi dua kali lipat dan bahkan tiga kali lipat.

 

Related Posts