The persamaan Langmuir atau persamaan Langmuir adsorpsi, adalah bahwa kesetaraan yang berkaitan dengan adsorpsi memiliki molekul tertentu ketika mereka berada di sebuah daerah di padat bentuk , konsentrasi atau tekanan gas medium ditempatkan pada permukaan padat disebutkan sebelumnya, semua pada suhu konstan.
Persamaan langmuir juga dikenal sebagai isoterm Langmuir. Ini didirikan oleh Irving Langmuir , seorang ahli fisika-kimia Amerika, yang dianugerahi Hadiah Nobel Kimia pada tahun 1932 untuk penemuan dan penelitiannya yang berharga di bidang kimia permukaan.
Pada isoterm adsorpsi , mereka juga dikenal sebagai bagian isoterm, dan mereka yang mewakili keseimbangan properti tersebut, adsorpsi suatu bahan, ketika suhu proses konstan, mewakili jumlah bahan yang telah dicapai mengikat ke permukaan, juga dikenal sebagai sorbat.
Jenis isoterm ini digunakan dengan beberapa frekuensi dalam caral eksperimental, yang diperoleh dari pengukuran yang dilakukan dengan proses analisis regresi .
Kita harus ingat arti dari istilah-istilah yang berhubungan dengan persamaan Langmuir, yaitu adsorpsi dan tekanan gas. Istilah adsorpsi mengacu pada proses dimana molekul yang berbeda, atau bahkan atom dan ion, dipertahankan pada permukaan bahan tertentu. Seharusnya tidak bingung dengan istilah, penyerapan, yang mengacu pada fenomena yang berhubungan dengan volume, dan itu tidak terjadi. Jadi, di bidang kimia, istilah adsorpsi digunakan, ketika kita ingin merujuk pada akumulasi zat tertentu pada permukaan yang berada di antara dua fase yang berbeda, yang menyebabkan pembentukan lapisan tipis, yang dapat ditemukan di cair atau dalam keadaan gas, pada permukaan padat atau cair dalam beberapa kasus.
Dalam kasus istilah, tekanan gas , ini mengacu pada tekanan parsial yang dimiliki gas, diukur di atmosfer. Jika kita memiliki campuran, tekanan gas atau tekanan parsial akan menjadi salah satu yang dikatakan gas akan muncul jika, tanpa mengubah suhu campuran, kita menghilangkan sisa komponennya. Jadi, tekanan parsial yang dimiliki gas, ketika berada dalam campuran, adalah ukuran aktivitas termodinamika yang ditunjukkan oleh molekul-molekul yang membentuk gas tersebut, yang pada gilirannya sebanding dengan konsentrasi dan suhu. gas.
Ada total dua isoterm yang dianggap adsorpsi, ini adalah isoterm adsorpsi Langmuir, dan isoterm adsorpsi Freundlich.
Pada tahun 1916, Irving Langmuir, menghubungkan istilah-istilah yang memunculkan persamaan yang menyandang namanya. Kesetaraan adalah sebagai berikut:
=. P / 1 +. P , dari mana, mengacu pada fraksi atau cakupan ruang permukaan dalam proses. P adalah tekanan gas, atau dalam kasus lain, konsentrasinya, dan adalah konstanta.
Konstanta adsorpsi (alpha), juga disebut konstanta adsorpsi Langmuir, yang meningkat dengan meningkatnya energi ikat dalam adsorpsi, selama suhu lebih rendah.