Potensial kimia (m) adalah besaran yang menghubungkan energi Gibbs dan variasi jumlah materi dalam suatu sistem pada tekanan dan suhu konstan. Ini adalah koefisien sudut dari kurva G x n:
O Potensial Kimia (m) adalah besaran yang berhubungan dengan energi Gibbs dan variasi kuantitas material suatu sistem pada tekanan dan temperatur konstan. atau koefisien sudut dari kurva G xn:
m = (dG / dn) T, p
Untuk sistem molar, potensial kimia berhubungan langsung dengan energi Gibbs molar, oleh karena itu variasi potensial kimia memiliki interpretasi spontanitas yang sama dengan variasi energi Gibbs.
Dm <0 – proses spontan
Dm = 0 – keseimbangan;
Dm> 0 – proses tidak spontan.
Osmosis adalah perpindahan pelarut dari daerah yang tidak terlalu pekat dalam zat terlarut ke daerah yang lebih terkonsentrasi dalam zat terlarut tanpa pengeluaran energi.
Kita dapat mengamati proses ini ketika kita membumbui salad tomat dengan garam, misalnya. Segera setelah beberapa saat kita melihat akumulasi larutan berair dalam wadah yaitu air yang sel-sel tumbuhan hilang ke lingkungan yang hipertonik dalam kaitannya dengan sel-sel tumbuhan.
Untuk memahami osmosis, penting untuk mengetahui konsep-konsep berikut:
Larutan hipertonik: Ini adalah larutan yang lebih terkonsentrasi dalam zat terlarut daripada medium
Larutan hipotonik: Larutan yang konsentrasi zat terlarutnya lebih sedikit daripada zat terlarutnya
Larutan Isotonik: Ketika konsentrasi zat terlarut dalam sel dan dalam media di mana sel ditemukan adalah sama.
Tekanan osmotik
Ketika kita memiliki sistem hipotetis pada 20ºC dengan dua kompartemen yang dipisahkan oleh membran semi-permeabel dan dalam satu kompartemen kita memiliki air murni dan yang lain larutan, kita sebut Tekanan Osmotik gaya yang harus diterapkan untuk menghentikan osmosis dalam sistem tipe ini.
Tekanan osmotik juga berkaitan dengan turgor tumbuhan, pertumbuhan dan pergerakan di samping aktivitas lainnya.
energik
Osmosis terjadi dari tempat di mana pelarut memiliki potensi kimia tinggi ke tempat dengan pelarut potensial kimia rendah. Potensi kimia meningkat dengan suhu dan dengan penurunan tekanan dengan konsentrasi zat terlarut.
Isi seluler juga berada di bawah tekanan dari dinding, yang meningkatkan energi bebas sel.
Potensi kimia dari pelarut (atau potensial air di dalam sel) menunjukkan kepada kita arah difusi. Osmosis akan selalu terjadi dalam pengertian berikut:
A -> B -> Osmosis
selalu mengasumsikan nilai negatif, nilainya nol untuk air murni dan merupakan hasil interaksi tekanan dinding (Pw) dengan potensial osmotik (π), maka:
= + Pw
Potensi osmotik berhubungan dengan energi bebas sel.
Pada daerah penyerapan air pada tumbuhan yaitu di akar nilai lebih tinggi dari pada daun, yang mendorong pergerakan air di xilem, dari tanah ke daun sehingga terjadi fotosintesis.
Meskipun kondisi pada tanaman, selalu seimbang, mereka selalu menyerap dan terus-menerus kehilangan air.