Produk kelarutan

Produk kelarutan suatu senyawa adalah produk dari konsentrasi molar ion-ionnya dalam larutan jenuh, di mana masing-masingnya dinaikkan ke eksponen yang eksponen yang bertepatan dengan koefisien stoikiometrinya dalam persamaan kesetimbangan larutan .

Ambil contoh barium sulfat, jika kita menambahkan 1 gram ke dalam satu liter air, pada suhu 25ºC, dan mengocoknya, untuk membantu pelarutannya, kita akan melihat bahwa sebagian besar garam disimpan tanpa larut, di bagian bawah wadah. Tepatnya, hanya 0,0025 g yang akan larut. BaSO4, membuktikan bahwa itu adalah garam yang sangat sulit larut.

Dengan demikian, situasi yang aneh dan menarik tercapai, yang dikenal sebagai keseimbangan kelarutan garam. Larutan yang dihasilkan merupakan larutan jenuh.

Karena merupakan elektrolit kuat, barium sulfat dalam larutan terurai sempurna menjadi ion-ion pembentuknya: Ba ^ 2 + dan SO4 ^ 2-.

Karena larutan jenuh, terjadi keseimbangan antara garam yang tidak larut dan ion-ion yang terlibat dalam larutan:

BaSO4 (s) Ba ^ 2 + (aq) + SO4 ^ 2- (aq)

The konstanta kesetimbangan adalah:

K = [Ba^2+] [] / [BaSO4]

Dalam kesetimbangan heterogen, konsentrasi molar padatan dianggap konstan, dan konstanta sebelumnya dapat ditulis sebagai:

Ks = [Ba^2+] [SO4^2-]

Dengan demikian, konstanta Ks diberi nama konstanta hasil kali kelarutan, atau disebut juga hasil kali kelarutan.
Umumnya untuk garam dengan bentuk AmBn diperoleh sebagai berikut:

AmBn (s) m A ^ n + (aq) + nB ^ m- (aq)

The produk kelarutan konstan adalah:

Ks = [A ^ n +] ^ m [B ^ m -] ^ n

Konstanta hasil kali kelarutan suatu senyawa berkaitan dengan nilai maksimum hasil kali konsentrasi ion-ion yang terlarut. Merupakan pengukuran kelarutan senyawa.

Produk kelarutan memungkinkan kita untuk memprediksi apa yang akan terjadi dalam larutan berair di mana ion senyawa hadir dalam konsentrasi tertentu. Kami mendefinisikan konsep produk ionik, yang diwakili oleh huruf Q, sebagai produk dari konsentrasi molar ion yang ada dalam larutan, dinaikkan ke koefisien stoikiometri yang sesuai dalam setiap kasus.

Sebagai contoh:
Larutan BaSO4 dalam air pada suhu 25ºC, dan karena merupakan larutan jenuh, kesetimbangan terbentuk:

BaSO4 (s) Ba ^ 2 + (aq) + SO4 ^ 2- (aq)

Hasil kali kelarutan, Ks, adalah:

Ks = [Ba^2+] [SO4^2-] = 1.1. 10 ^ -10 mol ^ 2.L ^ -2

Jika, ketika konsentrasi ion-ion yang terlibat dalam larutan, pada saat tertentu adalah: [Ba ^ 2 +] 0 dan [SO4 ^ 2-] 0, produk ionik Q adalah: 

Q = [Ba ^ 2 +] 0 dan [SO4 ^ 2-] 0

Ekspresi produk ionik, Q, identik dengan produk kelarutan, Ks, tetapi dengan konsentrasi yang berbeda dari yang ditemukan pada kesetimbangan.

Nilai Q dan Ks dapat dibandingkan, untuk memprediksi perilaku solusi:

  • Ketika Q <Ks : Larutan tidak jenuh, mampu melarutkan lebih banyak lagi padatan di dalamnya. Pergeseran ke kanan dalam kesetimbangan kelarutan disukai.
  • Ketika Q = Ks : Larutan dalam keadaan jenuh, dan oleh karena itu sistem dalam keadaan setimbang.
  • Ketika Q> Ks : Pergeseran ke arah kiri kesetimbangan kelarutan disukai, menghasilkan pengendapan konsentrasi berlebih, sampai Q sama dengan Ks.

Related Posts