Senyawa ionik adalah senyawa yang terbentuk ketika atom dengan afinitas elektronik rendah melepaskan elektron, menjadi anion, sementara atom lain memperoleh elektron tersebut, mengingat afinitasnya yang tinggi untuk mereka, menjadi kation. Contoh yang sangat umum dari jenis senyawa ini adalah garam meja, natrium klorida.
Natrium memiliki satu elektron di kulit terluarnya, dan kehilangannya dengan mudah, sementara klorin memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya, dan sangat mudah untuk mendapatkan elektron dan melengkapi kulit itu. Kemudian, ketika terjadi transfer elektron, klor menjadi bermuatan negatif (Cl – ) dan natrium menjadi bermuatan positif (Na + ). Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan tanda, gaya elektrostatik menyebabkan ion klorin dan natrium saling tarik-menarik, membentuk padatan kristal.
Gaya tarik menarik ini, yang berasal dari ion, bekerja secara seragam di ruang, tanpa arah preferensial, itulah sebabnya setiap ion positif akan mencoba mengelilingi dirinya di semua sisi oleh ion negatif, dan sebaliknya, sehingga membentuk struktur kristal.
Karena gaya elektrostatik bekerja pada kumpulan atom, molekul natrium klorida yang terisolasi tidak dapat diamati, atau senyawa ionik apa pun, tetapi molekul-molekulnya tersusun dalam jaringan kristal padat. Dalam kasus garam biasa, jaringan ini berbentuk kubik, dan disusun sedemikian rupa sehingga setiap atom klor dikelilingi oleh enam atom natrium, seperti dapat dilihat pada gambar di bawah.
Umumnya, unsur dari Grup IA (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) dapat membentuk kristal ionik dengan sebuah unsur halogen atau Grup VII A (F, Cl, Br, I); biasanya logam dan nonlogam terikat dengan cara ini.
Sifat-sifat senyawa ionik :
- Mereka adalah padatan kristal, dengan struktur yang sangat teratur, dalam bentuk jaringan.
- Titik lebur yang tinggi, umumnya lebih dari 400ºC. Hal ini merupakan konsekuensi dari gaya tarik menarik yang mengikat ion-ion saat membentuk kisi kristal.
- Ikatan oleh gaya elektrostatik mudah putus ketika menambahkan pelarut polar, air misalnya, melarutkan senyawa, memperoleh anion dan kation secara terpisah.
Senyawa ionik, dalam keadaan cair atau terlarut, menghantarkan listrik, berkat mobilitas ionnya. Di sisi lain, dalam keadaan padat, senyawa tidak bersifat konduktif, karena gaya tarik menarik yang besar antara ion-ion ketika berada dalam bentuk kristal, yang tidak memungkinkan mereka untuk bergerak dan menghantarkan arus listrik.